Hvad er et opladningsnummer?

En af de mest grundlæggende drivkræfter af kemiske reaktioner er de elektronbindinger, der dannes mellem atomer.Elektroner er negativt ladede partikler, der kredser om kernen i et atom i skaller.Hver elektronskal af et atom har et fast antal elektroner, som det bevarer, når det er muligt, selvom det ubalancerer atomets nettoopladning;Elektroner og protoner har den samme mængde elektrisk ladning individuelt.Mængden af ladning, som et givet atom har, udtrykkes som et superskript til højre for elementnavnet;For eksempel Na ¹⁺.Superscript -nummeret og tegn er kendt som ladningsnummeret.

Den ydre elektronskal af et atom kaldes valensskallen og er grundlaget for kemiske reaktioner.Hver skal har et varierende antal elektroner: den inderste skal indeholder to elektroner, den næste indeholder otte, og efterfølgende indeholder 18. Opladningsnummeret kommer fra de naturlige tendenser for atomer til at have en fuld valensskal, hvad enten det drejer sig om at vinde ellermister elektroner.Elementer er arrangeret i den periodiske tabel i grupper i henhold til antallet af elektroner i deres valensskaller.Hvis to elementer er i den samme kolonne eller gruppe, på den periodiske tabel, har de det samme antal elektroner, der er tilgængelige for kemiske reaktioner.

Med undtagelse af brint, elementer på venstre side af bordet mdash;Grupper I og II MDASH;er alkalimetaller og alkaliske jordmetaller.De har valensskaller, der næsten er tomme, med kun en eller to elektroner.Grupper III gennem VII er ikke -metaller.Gruppe III har tre elektroner, gruppe IV har 4 og så videre.De ædle gasser, såsom neon, radon og xenon, har fulde valensskaller og reagerer derfor ikke med andre elementer.

Opladningsnummeret bestemmer, hvilken type ladning et individuelt atom vil have, hvis det vinder eller mister elektroner under en ionisk kemisk reaktion.For eksempel mister natrium en elektron, når det reagerer med klor;Klor vinder en elektron.Deres respektive afgifter er 1+ og 1-.I deres naturlige tilstand har alle elementer et opladningsant antal nul, fordi der ikke er nogen gevinst eller tab af elektroner.

Overgangselementer i kolonner 3 til 12 i den periodiske tabel kan binde med forskellige elementer.Derfor varierer deres opladningsnumre.Gruppe IV-elementer, såsom kulstof, har et opladningsnummer på 4+/4-.De har en tendens til at danne kovalente bindinger med andre atomer, hvor elektroner deles snarere end overført.