Wat is een ladingsnummer?

Een van de meest fundamentele drijvende krachten van chemische reacties zijn de elektronenbindingen die zijn gevormd tussen atomen.Elektronen zijn negatief geladen deeltjes die de kern van een atoom in schelpen draaien.Elke elektronenschil van een atoom heeft een vast aantal elektronen dat het waar mogelijk behoudt, zelfs als het de netto lading van het atoom onevenwichtig maakt;Elektronen en protonen hebben dezelfde hoeveelheid elektrische lading afzonderlijk.De hoeveelheid lading die een gegeven atoom heeft, wordt uitgedrukt als een superscript rechts van de elementnaam;Bijvoorbeeld, na ¹⁺.Het superscriptnummer en het teken staan bekend als het ladingsnummer.

De buitenste elektronenschil van een atoom wordt de valentieschil genoemd en is de basis van chemische reacties.Elke schaal heeft een variërend aantal elektronen: de binnenste schaal bevat twee elektronen, de volgende bevat acht en daaropvolgende bevatten 18. Het ladingsnummer komt van de natuurlijke neigingen van atomen om een volledige valentieschil te hebben, of het nu gaat om het winnen ofElektronen verliezen.Elementen zijn gerangschikt in de periodieke tabel in groepen volgens het aantal elektronen in hun valentieschalen.Als twee elementen zich in dezelfde kolom of groep bevinden, hebben ze op de periodiek systeem hetzelfde aantal elektronen dat beschikbaar is voor chemische reacties.

met uitzondering van waterstof, elementen aan de linkerkant van de tabel mdash;Groepen I en II MDASH;zijn alkali -metalen en alkalische aardmetalen.Ze hebben valentieschalen die vrijwel leeg zijn, met respectievelijk slechts één of twee elektronen.Groepen III tot VII zijn niet -metalen.Groep III heeft drie elektronen, groep IV heeft 4 enzovoort.De edelgassen zoals neon, radon en xenon hebben volledige valentieschalen en reageren daarom niet met andere elementen.

Het ladingsnummer bepaalt welk type lading een individueel atoom zal hebben als het elektronen wint of verliest tijdens een ionische chemische reactie.Natrium verliest bijvoorbeeld één elektron wanneer het reageert met chloor;Chloor krijgt één elektron.Hun respectieve kosten zijn 1+ en 1-.In hun natuurlijke toestand hebben alle elementen een ladingsaantal nul omdat er geen winst of verlies van elektronen is.

Overgangselementen in kolommen 3 tot en met 12 van de periodiek systeem kunnen binden met verschillende elementen.Daarom zullen hun ladingsnummers variëren.Groep IV-elementen, zoals koolstof, hebben een ladingsnummer van 4+/4-.Ze hebben de neiging om covalente bindingen te vormen met andere atomen, waarbij elektronen worden gedeeld in plaats van overgedragen.