Vad är ett laddningsnummer?

En av de mest grundläggande drivkrafterna för kemiska reaktioner är elektronbindningarna som bildas mellan atomer.Elektroner är negativt laddade partiklar som kretsar runt kärnan i en atom i skal.Varje elektronskal i en atom har ett fast antal elektroner som det behåller när det är möjligt även om det obalanserar atomens nettoladdning;Elektroner och protoner har samma mängd elektrisk laddning individuellt.Mängden laddning som en given atom har uttrycks som ett superscript till höger om elementnamnet;Till exempel Na ¹⁺.Superscript -numret och tecknet kallas laddningsnumret.

Det yttre elektronskalet på en atom kallas valensskalet och är grunden för kemiska reaktioner.Varje skal har ett varierande antal elektroner: det innersta skalet innehåller två elektroner, den nästa innehåller åtta och efterföljande innehåller 18. Laddningsnumret kommer från de naturliga tendenserna hos atomer att ha ett fullvalensskal, oavsett om det handlar om att vinna ellerförlorar elektroner.Element är ordnade i den periodiska tabellen i grupper enligt antalet elektroner i deras valensskal.Om två element är i samma kolumn, eller grupp, på periodiska tabellen, har de samma antal elektroner tillgängliga för kemiska reaktioner.

Med undantag för väte, element på vänster sida av bordet mdash;grupper I och II mdash;är alkalimetaller och alkaliska jordmetaller.De har valensskal som är praktiskt taget tomma, med bara en eller två elektroner.Grupper III genom VII är icke -metaller.Grupp III har tre elektroner, grupp IV har 4 och så vidare.De ädla gaserna som neon, radon och xenon har fullvalensskal och reagerar därför inte med andra element.

Laddningsnumret bestämmer vilken typ av laddning en individ atom kommer att ha om den får eller förlorar elektroner under en jonisk kemisk reaktion.Till exempel förlorar natrium en elektron när den reagerar med klor;Klor får en elektron.Deras respektive avgifter är 1+ och 1-.I sitt naturliga tillstånd har alla element ett laddningsantal på noll eftersom det inte finns någon förstärkning eller förlust av elektroner.

Övergångselement i kolumnerna 3 till 12 i den periodiska tabellen kan binda med olika element.Därför kommer deras laddningsnummer att variera.Grupp IV-element, såsom kol, har ett laddningsnummer på 4+/4-.De tenderar att bilda kovalenta bindningar med andra atomer, där elektroner delas snarare än överförda.