Cos'è un numero di spesa?
Una delle forze trainanti più fondamentali delle reazioni chimiche sono i legami elettronici formati tra gli atomi.Gli elettroni sono particelle caricate negativamente che orbitano il nucleo di un atomo in gusci.Ogni guscio di elettroni di un atomo ha un determinato numero di elettroni che conserva quando possibile anche se sbilancia la carica netta dell'atomo;Elettroni e protoni hanno la stessa quantità di carica elettrica individualmente.La quantità di carica che un determinato atomo ha è espresso come apice a destra del nome dell'elemento;Ad esempio, Na 1+.Il numero e il segno di apice sono noti come numero di carica.
Il guscio di elettroni esterno di un atomo è chiamato guscio di valenza ed è la base di reazioni chimiche.Ogni guscio ha un numero variabile di elettroni: il guscio più interno contiene due elettroni, quello successivo contiene otto e quelli successivi contengono 18. Il numero di carica proviene dalle tendenze naturali degli atomi per avere un guscio di valenza piena, sia che si tratti di guadagnare o di guadagnare operdere elettroni.Gli elementi sono disposti nella tabella periodica in gruppi in base al numero di elettroni nelle loro conchiglie di valenza.Se due elementi si trovano nella stessa colonna, o gruppo, sulla tabella periodica, hanno lo stesso numero di elettroni disponibili per le reazioni chimiche.
ad eccezione dell'idrogeno, elementi sul lato sinistro della tabella mdash;Gruppi I e II Mdash;sono metalli alcalini e metalli di terra alcalina.Hanno gusci di valenza che sono praticamente vuoti, con solo uno o due elettroni rispettivamente.I gruppi III a VII sono non metalli.Il gruppo III ha tre elettroni, il gruppo IV ha 4 e così via.I gas nobili come neon, radon e xeno hanno conchiglie di valenza piene e quindi non reagiscono con altri elementi.
Il numero di carica determina quale tipo di carica avrà un singolo atomo se guadagna o perde elettroni durante una reazione chimica ionica.Ad esempio, il sodio perde un elettrone quando reagisce con il cloro;Il cloro guadagna un elettrone.Le loro rispettive cariche sono 1+ e 1-.Nel loro stato naturale, tutti gli elementi hanno un numero di carica di zero perché non vi è alcun guadagno o perdita di elettroni.
Gli elementi di transizione nelle colonne da 3 a 12 della tabella periodica possono legarsi a diversi elementi.Pertanto, i loro numeri di addebito varieranno.Gli elementi del gruppo IV, come il carbonio, hanno un numero di carica di 4+/4-.Tendono a formare legami covalenti con altri atomi, in cui gli elettroni sono condivisi piuttosto che trasferiti.