Jaki jest numer opłat?

Jedną z najbardziej fundamentalnych sił napędowych reakcji chemicznych są wiązania elektronowe utworzone między atomami.Elektrony są cząstkami negatywnie naładowanymi, które orbitują jądro atomu w skorupach.Każda powłoka elektronowa atomu ma ustaloną liczbę elektronów, które zachowuje, gdy jest to możliwe, nawet jeśli nie równoważy ładunku netto atomu;Elektrony i protony mają indywidualnie taką samą ilość ładunku elektrycznego.Ilość ładunku danego atomu jest wyrażona jako superskrypcja po prawej stronie nazwy elementu;Na przykład Na ¹⁺.Numer i znak instruktażowy jest znany jako liczba ładunku.

Zewnętrzna powłoka elektronowa atomu nazywana jest powłoką walencyjną i jest podstawą reakcji chemicznych.Każda skorupa ma różną liczbę elektronów: najbardziej wewnętrzna skorupa zawiera dwa elektrony, następna zawiera osiem, a kolejne zawierają 18. Liczba ładunku pochodzi z naturalnych tendencji atomów, aby mieć pełną powłokę walencyjną, niezależnie od tego, czy polega na zdobyciu lub zyskuutrata elektronów.Elementy są rozmieszczone w tabeli okresowej w grupach zgodnie z liczbą elektronów w ich skorupach walencyjnych.Jeśli dwa elementy znajdują się w tej samej kolumnie lub grupie, w tabeli okresowej, mają one taką samą liczbę elektronów dostępnych do reakcji chemicznych.

z wyjątkiem wodoru, elementy po lewej stronie tabeli i mdash;Grupy I i II mdash;to metale alkaliczne i metale ziem alkalicznych.Mają skorupy walencyjne, które są praktycznie puste, odpowiednio tylko jeden lub dwa elektron.Grupy III do VII to niemetale.Grupa III ma trzy elektrony, grupa IV ma 4 i tak dalej.Szlachetne gazy, takie jak neon, radon i ksenon, mają pełne powłoki walencyjne i dlatego nie reagują z innymi pierwiastkami.

Liczba ładunku określa, jaki rodzaj ładunku będzie miał pojedynczy atom, jeśli zyska lub straci elektrony podczas reakcji chemicznej jonowej.Na przykład sód traci jeden elektron, gdy reaguje z chlorem;Chlor zyskuje jeden elektron.Ich odpowiednie opłaty wynoszą 1+ i 1-.W ich naturalnym stanie wszystkie elementy mają liczbę ładunków zero, ponieważ nie ma wzrostu ani utraty elektronów.

Elementy przejściowe w kolumnach od 3 do 12 tabeli okresowej mogą wiązać się z różnymi elementami.Dlatego ich liczby ładunków będą się różnić.Elementy grupy IV, takie jak węgiel, mają liczbę ładunków 4+/4-.Mają tendencję do tworzenia wiązań kowalencyjnych z innymi atomami, w których elektrony są dzielone, a nie przenoszone.