Qu'est-ce qu'un numéro de charge?
L'une des forces motrices les plus fondamentales des réactions chimiques est les liaisons électroniques formées entre les atomes.Les électrons sont des particules chargées négativement qui orbitent le noyau d'un atome dans les coquilles.Chaque coquille d'électrons d'un atome a un nombre défini d'électrons qu'il conserve lorsque cela est possible, même s'il déséquilibre la charge nette de l'atome;Les électrons et les protons ont la même quantité de charge électrique individuellement.Le montant de charge d'un atome donné est exprimé en exposant à droite du nom de l'élément;Par exemple, na 1 + .Le nombre et le signe en exposant sont connus sous le nom de numéro de charge.
La coquille d'électrons externe d'un atome est appelée coquille de valence, et est la base des réactions chimiques.Chaque coquille a un nombre variable d'électrons: la coque la plus intérieure contient deux électrons, la suivante en contient huit, et les suivantes contiennent 18. Le numéro de charge provient des tendances naturelles des atomes à avoir une coque de valence complète, qu'elle implique de gagner ouperdre des électrons.Les éléments sont organisés dans le tableau périodique en groupes en fonction du nombre d'électrons dans leurs coquilles de valence.Si deux éléments se trouvent dans la même colonne ou le même groupe, sur le tableau périodique, ils ont le même nombre d'électrons disponibles pour les réactions chimiques.
à l'exception de l'hydrogène, des éléments sur le côté gauche du tableau mdash;Les groupes I et II Mdash;sont des métaux alcalins et des métaux terrestres alcalins.Ils ont des coquilles de valence qui sont pratiquement vides, avec seulement un ou deux électrons respectivement.Les groupes III à VII sont des non-métaux.Le groupe III possède trois électrons, le groupe IV en a 4 et ainsi de suite.Les gaz nobles tels que le néon, le radon et le xénon ont des coquilles de valence complètes et ne réagissent donc pas avec d'autres éléments. Le nombre de charge détermine le type de charge d'un atome individuel s'il gagne ou perd des électrons pendant une réaction chimique ionique.Par exemple, le sodium perd un électron lorsqu'il réagit avec le chlore;Le chlore gagne un électron.Leurs charges respectives sont 1+ et 1-.Dans leur état naturel, tous les éléments ont un nombre de charges de zéro car il n'y a pas de gain ni de perte d'électrons. Les éléments de transition dans les colonnes 3 à 12 du tableau périodique peuvent se lier avec différents éléments.Par conséquent, leur nombre de charges variera.Les éléments du groupe IV, tels que le carbone, ont un numéro de charge de 4 + / 4-.Ils ont tendance à former des liaisons covalentes avec d'autres atomes, dans lesquels les électrons sont partagés plutôt que transférés.