Hva er et kostnadsnummer?

En av de mest grunnleggende drivkreftene av kjemiske reaksjoner er elektronbindinger som er dannet mellom atomer.Elektroner er negativt ladede partikler som går i bane rundt kjernen til et atom i skjell.Hvert elektronskall av et atom har et bestemt antall elektroner som det beholder når det er mulig, selv om det ubalanser nettladningen til atomet;Elektroner og protoner har samme mengde elektrisk ladning individuelt.Mengden ladning Et gitt atom har uttrykt som et overskript til høyre for elementnavnet;For eksempel Na ¹⁺.Overskriptnummeret og tegnet er kjent som ladetallet.

Det ytre elektronskallet til et atom kalles valensskallet, og er grunnlaget for kjemiske reaksjoner.Hvert skall har et varierende antall elektroner: det innerste skallet inneholder to elektroner, det neste inneholder åtte, og påfølgende inneholder 18. Ladetallet kommer fra de naturlige tendensene til atomer til å ha et fullt valensskall, enten det innebærer å få ellermister elektroner.Elementer er ordnet i den periodiske tabellen i grupper i henhold til antall elektroner i valensskallene.Hvis to elementer er i samme kolonne, eller gruppe, på den periodiske tabellen, har de samme antall elektroner som er tilgjengelige for kjemiske reaksjoner.

med unntak av hydrogen, elementer på venstre side av tabellen mdash;Grupper I og II mdash;er alkalimetaller og alkaliske jordmetaller.De har valensskall som er tilnærmet tomme, med bare ett eller to elektroner.Grupper III gjennom VII er ikke -metaller.Gruppe III har tre elektroner, gruppe IV har 4 og så videre.Noble gassene som neon, radon og xenon har full valensskjell og reagerer derfor ikke med andre elementer.

Ladetallet bestemmer hvilken type ladning et individuelt atom vil ha hvis det vinner eller mister elektroner under en ionisk kjemisk reaksjon.For eksempel mister natrium ett elektron når det reagerer med klor;Klor får ett elektron.Deres respektive anklager er 1+ og 1-.I sin naturlige tilstand har alle elementer et ladetall på null fordi det ikke er gevinst eller tap av elektroner.

Overgangselementer i kolonner 3 til 12 i den periodiske tabellen kan binde seg til forskjellige elementer.Derfor vil ladetallene variere.Gruppe IV-elementer, for eksempel karbon, har et ladetall på 4+/4-.De har en tendens til å danne kovalente bindinger med andre atomer, der elektroner deles i stedet for overført.