Στη χημεία, τι είναι ένα περιοριστικό αντιδραστήριο;

Όταν ένας χημικός θέλει να κάνει μια ορισμένη ποσότητα ενός προϊόντος, πρέπει να ξέρει πόσο από κάθε χημικό αντιδραστήριο να χρησιμοποιήσει.Ομοίως, εάν έχει ένα ορισμένο ποσό ενός αντιδραστηρίου, μπορεί να είναι χρήσιμο να μάθετε πόσο προϊόν θα είναι σε θέση να κάνει με αυτό.Στη χημεία, ένας από τους παράγοντες που θα πρέπει να γνωρίζει ένας χημικός για να κάνει ή να καθορίσει πόσο προϊόν μπορεί να κάνει είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.Το περιοριστικό αντιδραστήριο, που ονομάζεται επίσης περιοριστικό αντιδραστήριο, περιορίζει την ποσότητα του προϊόντος που μπορεί να γίνει σε μια αντίδραση - ένα μόνο αντιδραστήριο καταναλώνεται, η αντίδραση θα σταματήσει.Είναι επομένως σημαντικό ότι ο χημικός γνωρίζει πώς να καθορίσει ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο και να εξασφαλίσει ότι έχει αρκετό από αυτό για να κάνει την επιθυμητή ποσότητα προϊόντος.

Το περιοριστικό αντιδραστήριο είναι το αντιδραστήριο που θα εξαντληθεί πρώτα ωςΗ αντίδραση εξελίσσεται.Όταν το περιοριστικό αντιδραστήριο εξαντληθεί, η αντίδραση θα σταματήσει.Οποιαδήποτε χημική ή ουσία έχει τη δυνατότητα να είναι ένα περιοριστικό αντιδραστήριο.Προκειμένου να προσδιοριστεί ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό, ο χημικός θα πρέπει να καθορίσει πόσο από κάθε ουσία έχει.Θα πρέπει επίσης να γνωρίζει ποιο ποσοστό κάθε αντιδραστηρίου που χρειάζεται η αντίδραση προκειμένου να συνεχιστεί το επιθυμητό χρονικό διάστημα.

Μια ισορροπημένη εξίσωση μπορεί να βοηθήσει έναν επιστήμονα να γνωρίζει το ποσοστό κάθε αντιδραστηρίου.Μια ισορροπημένη εξίσωση είναι αυτή που αντικατοπτρίζει το νόμο της διατήρησης mdash, τίποτα δεν δημιουργείται ή καταστρέφεται κατά τη διάρκεια της αντίδρασης.Με άλλα λόγια, υπάρχουν τόσα άτομα στη μία πλευρά της εξίσωσης, όπως υπάρχουν από την άλλη.Για παράδειγμα, η ισορροπημένη εξίσωση για την κατασκευή νερού είναι 2 h ₂ + o ₂ ' 2 h ₂ o.Είναι σαφές εδώ ότι χρειαζόμαστε δύο φορές περισσότερα άτομα υδρογόνου από τα άτομα οξυγόνου για να φτιάξουμε νερό.

Πριν μπορέσει να καθορίσει ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, ένας επιστήμονας πρέπει να γνωρίζει πόσες μονάδες κάθε ουσίας έχει.Ένα mole είναι ίσο με περίπου 6,02 x 10 ²³ μονάδες της ουσίας και ζυγίζει το ίδιο με το μοριακό βάρος αυτής της ουσίας.Για παράδειγμα, δεδομένου ότι το μοριακό βάρος του υδρογόνου είναι περίπου 2 γραμμάρια, ένα γραμμομόριο μορίων υδρογόνου θα ζυγίζει επίσης περίπου 2 γραμμάρια και θα ήταν περίπου ίσο με 6,02 x 10 ²³ μόρια υδρογόνου.Ομοίως, το μοριακό βάρος του οξυγόνου mdash.Περίπου 32 γραμμάρια mdash είναι περίπου ίσο με ένα γραμμομόριο μορίων οξυγόνου.Έτσι, αν ο χημικός έχει δύο γραμμάρια υδρογόνου και 32 γραμμάρια οξυγόνου, ξέρει ότι έχει περίπου ένα μόριο κάθε ουσίας.

Μόλις ο χημικός έχει την κατάλληλη ισορροπημένη εξίσωση και ξέρει πόσο από κάθε αντιδραστήριο έχει, μπορείΣτη συνέχεια, καθορίστε ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.Για παράδειγμα, εάν ο επιστήμονας καθορίσει ότι έχει ένα γραμμομόριο υδρογόνου και ένα γραμμομόριο οξυγόνου, το υδρογόνο θα ήταν το περιοριστικό αντιδραστήριο.Σύμφωνα με την ισορροπημένη εξίσωση για την κατασκευή νερού, μπορείτε να δείτε ότι χρειάζονται διπλάσιες γραμμομορείς ατόμων υδρογόνου από τα άτομα οξυγόνου για να φτιάξουν νερό.Με άλλα λόγια, κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται δύο άτομα υδρογόνου για να κάνει νερό.Το υδρογόνο θα εξαντληθεί πριν το οξυγόνο, και μόλις συμβεί αυτό, η αντίδραση θα σταματήσει.