Sa kimika, ano ang isang paglilimita sa reaksyon?

Kapag nais ng isang chemist na gumawa ng isang tiyak na halaga ng isang produkto, kailangan niyang malaman kung magkano ang bawat reaksyon ng kemikal na gagamitin.Katulad nito, kung mayroon siyang isang tiyak na halaga ng isang reaksyon, maaaring maging kapaki -pakinabang upang malaman kung magkano ang magagawa niya.Sa kimika, ang isa sa mga kadahilanan na kailangang malaman ng isang chemist upang makagawa o matukoy kung magkano ang magagawa niya ay ang paglilimita ng reaksyon.Ang paglilimita ng reaksyon, na tinatawag ding isang paglilimita sa reagent, ay nililimitahan ang dami ng produkto na maaaring gawin sa isang reaksyon - sa sandaling natupok ang reaksyon na ito, ang reaksyon ay titigil.Mahalaga, samakatuwid, alam ng chemist kung paano matukoy kung aling reaktor ang naglilimita sa reaksyon at upang matiyak na sapat na siya upang gawin ang nais na halaga ng produkto.umuusbong ang reaksyon.Kapag ginagamit ang paglilimita ng reaksyon, titigil ang reaksyon.Ang anumang kemikal o sangkap ay may potensyal na maging isang paglilimita sa reaksyon.Upang matukoy kung aling reaktor ang naglilimita sa isa, kakailanganin ng chemist upang matukoy kung magkano ang bawat sangkap na mayroon siya.Kailangan din niyang malaman kung anong proporsyon ng bawat reaksyon ang kailangan ng reaksyon upang ipagpatuloy ang nais na oras.

Ang isang balanseng equation ay maaaring makatulong sa isang siyentipiko na malaman ang proporsyon ng bawat reaktor.Ang isang balanseng equation ay isa na sumasalamin sa batas ng pag -iingat at mdash; walang nilikha o nawasak sa panahon ng reaksyon.Sa madaling salita, mayroong maraming mga atomo sa isang panig ng equation tulad ng mayroon sa kabilang linya.Halimbawa, ang balanseng equation para sa paggawa ng tubig ay 2 h

2

+ o ₂ ' 2 h ₂ o.Malinaw dito na kailangan namin ng dalawang beses sa maraming mga hydrogen atoms bilang mga atomo ng oxygen upang gumawa ng tubig. Bago niya matukoy kung aling reaktor ang naglilimita sa reaksyon, kailangang malaman ng isang siyentipiko kung gaano karaming mga moles ng bawat sangkap na mayroon siya.Ang isang nunal ay katumbas ng humigit -kumulang na 6.02 x 10

23

mga yunit ng sangkap at tinitimbang ang kapareho ng molekular na bigat ng sangkap na iyon.Halimbawa, dahil ang molekular na bigat ng hydrogen ay humigit -kumulang 2 gramo, ang isang nunal ng mga molekula ng hydrogen ay timbangin din ang humigit -kumulang na 2 gramo at halos katumbas ng 6.02 x 10 ²³ mga molekula ng hydrogen.Katulad nito, ang molekular na bigat ng oxygen at mdash;Humigit -kumulang na 32 gramo at mdash; ay halos katumbas ng isang nunal ng mga molekula ng oxygen.Kaya, kung ang chemist ay may dalawang gramo ng hydrogen at 32 gramo ng oxygen, alam niya na mayroon siyang tungkol sa isang nunal ng bawat sangkap.Pagkatapos ay matukoy kung aling reaktor ang naglilimita sa reaksyon.Halimbawa, kung tinutukoy ng siyentipiko na mayroon siyang isang nunal ng hydrogen at isang nunal ng oxygen, ang hydrogen ang magiging paglilimita sa reaksyon.Bawat balanseng equation para sa paggawa ng tubig, makikita mo na tumatagal ng dalawang beses sa maraming mga moles ng hydrogen atoms kaysa sa mga atomo ng oxygen upang gumawa ng tubig.Sa madaling salita, ang bawat atom ng oxygen ay nangangailangan ng dalawang mga atomo ng hydrogen upang makagawa ng tubig.Ang hydrogen ay mauubusan bago gawin ang oxygen, at sa sandaling mangyari iyon, titigil ang reaksyon.