A kémiában mi a korlátozó reagens?

Amikor egy kémikus egy bizonyos mennyiségű terméket akar készíteni, akkor tudnia kell, hogy az egyes kémiai reagensek mekkora részét kell használni.Hasonlóképpen, ha van egy bizonyos mennyiségű reagens, akkor hasznos lehet megtudni, hogy mennyi terméket tud előállítani vele.A kémiában az egyik tényező, amelyet a kémikusnak tudnia kell annak érdekében, hogy elkészítse vagy meghatározza, mennyi terméket készíthet, a korlátozó reagens.A korlátozó reagens, amelyet korlátozó reagensnek is neveznek, korlátozza a reakcióban elkészíthető termék mennyiségét - amint ezt a reagens elfogyasztja, a reakció leáll.Fontos tehát, hogy a kémikus tudja, hogyan kell meghatározni, hogy melyik reagens a korlátozó reagens, és annak biztosítása érdekében, hogy elegendő legyen ahhoz, hogy a kívánt mennyiségű terméket elkészítse.A reakció előrehalad.A korlátozó reagens felhasználásakor a reakció megszűnik.Bármely kémiai vagy anyag korlátozó reagens lehet.Annak meghatározása érdekében, hogy melyik reagens a korlátozó, a kémikusnak meg kell határoznia, hogy az egyes anyagok mekkora része van.Azt is tudnia kell, hogy az egyes reagensek milyen arányban van a reakció igénye a kívánt idő folytatása érdekében.

A kiegyensúlyozott egyenlet segíthet a tudósoknak megismerni az egyes reagensek arányát.A kiegyensúlyozott egyenlet az, amely tükrözi a megőrzés törvényét mdash; A reakció során semmit sem hoznak létre vagy nem pusztítanak el.Más szavakkal, az egyenlet egyik oldalán annyi atom van, mint a másik oldalon.Például a víz előállításának kiegyensúlyozott egyenlete 2 h

2

+ o ₂ ' 2 h ₂ o.Itt egyértelmű, hogy kétszer annyi hidrogénatomra van szükségünk, mint az oxigénatomokhoz a víz előállításához. Mielőtt meg tudja határozni, hogy melyik reagens a korlátozó reagens, a tudósnak tudnia kell, hogy az egyes anyagok hány molja van.A mol egyenlő az anyag körülbelül 6,02 x 10

23

²³ , és megegyezik az anyag molekulatömegével.Például, mivel a hidrogén molekulatömege körülbelül 2 gramm, egy mol hidrogénmolekulák szintén kb. 2 gramm súlyúak, és nagyjából megegyeznek 6,02 x 10 ²³

molekulák hidrogénnel.Hasonlóképpen, az oxigén molekulatömege és mdash;Körülbelül 32 gramm és mdash; nagyjából megegyezik egy mol oxigénmolekulákkal.Tehát, ha a kémikusnak két gramm hidrogénje és 32 gramm oxigénje van, akkor tudja, hogy körülbelül egy mólja van minden anyagból.Ezután határozza meg, hogy melyik reagens a korlátozó reagens.Például, ha a tudós megállapítja, hogy van egy mól hidrogén és egy mol oxigén, akkor a hidrogén lenne a korlátozó reagens.A víz előállításának kiegyensúlyozott egyenlete szerint láthatja, hogy a víz előállításához kétszer annyi hidrogénatom, mint az oxigénatomok.Más szavakkal, minden oxigénatomnak két hidrogénatomra van szüksége a víz előállításához.A hidrogén elfogyna, mielőtt az oxigén megtenné, és amint ez megtörténik, a reakció leáll.