Dalam kimia, apa reaktan yang membatasi?

Ketika seorang ahli kimia ingin membuat sejumlah produk, ia perlu tahu berapa banyak dari setiap reaktan kimia untuk digunakan.Demikian pula, jika ia memiliki sejumlah reaktan, mungkin berguna untuk mengetahui berapa banyak produk yang dapat ia hasilkan dengannya.Dalam kimia, salah satu faktor yang perlu diketahui oleh seorang ahli kimia untuk membuat atau menentukan berapa banyak produk yang dapat ia hasilkan adalah reaktan yang membatasi.Reaktan yang membatasi, juga disebut reagen yang membatasi, membatasi jumlah produk yang dapat dibuat dalam suatu reaksi - setelah reaktan ini dikonsumsi, reaksi akan berhenti.Oleh karena itu, penting bahwa ahli kimia tahu bagaimana menentukan reaktan mana yang membatasi reaktan dan untuk memastikan ia memiliki cukup banyak untuk membuat jumlah produk yang diinginkan.reaksi berkembang.Ketika reaktan pembatas digunakan, reaksi akan berhenti.Bahan kimia atau zat apa pun berpotensi menjadi reaktan yang membatasi.Untuk menentukan reaktan mana yang membatasi, ahli kimia perlu menentukan berapa banyak setiap zat yang dimilikinya.Dia juga perlu tahu berapa proporsi setiap reaktan yang dibutuhkan reaksi untuk melanjutkan jumlah waktu yang diinginkan.

Persamaan yang seimbang dapat membantu seorang ilmuwan mengetahui proporsi masing -masing reaktan.Persamaan yang seimbang adalah salah satu yang mencerminkan hukum konservasi mdash; tidak ada yang diciptakan atau dihancurkan selama reaksi.Dengan kata lain, ada banyak atom di satu sisi persamaan seperti yang ada di sisi lain.Misalnya, persamaan seimbang untuk membuat air adalah 2 jam

2

+ o ₂ ' 2 h ₂ o.Jelas di sini bahwa kita membutuhkan atom hidrogen dua kali lebih banyak daripada atom oksigen untuk membuat air. Sebelum dia dapat menentukan reaktan mana yang membatasi reaktan, seorang ilmuwan perlu mengetahui berapa mol dari setiap zat yang dimilikinya.Sebuah tahi lalat sama dengan sekitar 6,02 x 10

23

unit zat dan beratnya sama dengan berat molekul zat tersebut.Misalnya, karena berat molekul hidrogen sekitar 2 gram, mol molekul hidrogen juga akan memiliki berat sekitar 2 gram dan kira -kira sama dengan 6,02 x 10 ²³ molekul hidrogen.Demikian pula, berat molekul oksigen mdash;Sekitar 32 gram mdash; kira -kira sama dengan satu mol molekul oksigen.Jadi, jika ahli kimia memiliki dua gram hidrogen dan 32 gram oksigen, ia tahu bahwa ia memiliki sekitar mol setiap zat. Setelah ahli kimia memiliki persamaan seimbang yang tepat dan tahu berapa banyak reaktan yang ia miliki, ia dapatKemudian tentukan reaktan mana yang membatasi reaktan.Misalnya, jika ilmuwan menentukan ia memiliki satu mol hidrogen dan satu mol oksigen, hidrogen akan menjadi reaktan yang membatasi.Sesuai persamaan yang seimbang untuk membuat air, Anda dapat melihat bahwa dibutuhkan dua kali lipat dari mol atom hidrogen daripada atom oksigen untuk membuat air.Dengan kata lain, setiap atom oksigen membutuhkan dua atom hidrogen untuk membuat air.Hidrogen akan habis sebelum oksigen melakukannya, dan begitu itu terjadi, reaksinya akan berhenti.