Τι είναι το Oxyanion;
Ένα ιόν είναι ένα μη ουδέτερο άτομο ή συλλογή ατόμων που λειτουργούν ως μονάδα.Εάν το ιόν διαθέτει έλλειμμα ηλεκτρονίων, είναι κατιόν, αλλά αν έχει πλεόνασμα ηλεκτρονίων, είναι ένα ανιόν.Όταν το οξυγόνο είναι μέρος του κατιόντος, είναι μια οξυγόνωση mdash;Για παράδειγμα, η ουρανύλη (UO 2 ) #43; 2 .Εναλλακτικά, εάν τα άτομα οξυγόνου είναι μέρος του ανιόντος, είναι ένα οξυανόνιο, όπως στο νιτρικό (-NO 3 ) 45; 1 .Σπάνια, και τα δύο ιόντα είναι οξυγονωμένα, έχοντας τόσο οξυκομία όσο και οξυανόνιο.Άλλοι τύποι οξυανίου περιλαμβάνουν υπερχλωρικό (CLO 4 ) #45; Ένα οξυανόνιο μπορεί συνήθως να γραφτεί ως αντίστοιχο οξύ από το οποίο προέρχεται.Σε αυτή την περίπτωση, έχουμε θειικά, οξικά, παγωμένα, υπερχλωρικά και νιτρικά οξέα.Η απομάκρυνση του νερού από αυτά τα οξέα δίνει τα ανυδρίδια mdash;τριαξείδιο του θείου, οξικό ανυδρίτη, διοξείδιο του τερτουρίου, επενοξείδιο του χλωρίου, φωσφώδες πεντοξείδιο και πεντοξείδιο του αζώτου.Συγκεκριμένα, τα ανόργανα οξυανία συχνά αποτελούνται από οξυγόνο συν ένα μη μέταλλο, όπως θείο, άζωτο ή φωσφόρο.Το διχρωμικό κάλιο (k 2
Cr2 o 7 ) χρησιμοποιείται συχνά σε οργανικές χημικές αντιδράσεις ως οξειδωτικό παράγοντα.Το υπερμαγγανικό κάλιο (KMNO 4 ) είναι ένας ακόμη ισχυρότερος οξειδωτής.Όταν συνδυάζεται με θειικό οξύ, παράγει τον ανυδρίτη υπερμαγγανικού οξέος εκρηκτικής ουσίας ή το επταξείδιο του μαγγανίου (Mn 2 o 7 ), σύμφωνα με την εξίσωση αντίδρασης 2 kmno 4 #43;H 2 έτσι 4 rarr;K 2 έτσι 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2
o.Σε αντίθεση με τη φύση του υπερμαγγανικού άλατος, ορισμένες ενώσεις οξυανίου δεν δρουν καθόλου οξειδωτικά.Αυτό οφείλεται σε έναν αριθμό παραγόντων, συμπεριλαμβανομένης της ηλεκτροαρνητικότητας, του μεγέθους ιόντων, της διαμόρφωσης ηλεκτρονίων και της σταθεροποίησης συντονισμού.Αν και τρία από τα αλογόνα, δηλαδή το χλώριο, το βρώμιο και το ιώδιο, έχουν τέτοια κελύφη και μπορούν να σχηματίσουν ακόμη και εξαιρετικά οξυγονωμένα ανιόντα, το φθόριο δεν το κάνει.Μπορεί να σχηματίσει μόνο ένα οξυγονωμένο οξύ, υποφθόρο οξύ, και ότι το ένα είναι τόσο ασταθές που εκρήγνυται εύκολα.Ένας πρόσθετος παράγοντας που συμβάλλει τόσο στον σχηματισμό όσο και στη σταθερότητα ενός οξυανίου είναι η συμμετρία συντονισμού ιόντων.Μία από τις πιο σταθερές δομές οξυανίου, το θειικό άλας μπορεί να σχεδιαστεί ως μία από τις έξι πιθανές ισοδύναμες δομές συντονισμού, στην πραγματικότητα, εξαπλώνεται το αρνητικό φορτίο σε μια μεγάλη εξωτερική επιφάνεια.