Mi az oxianion?

Az ion egy nem semleges atom vagy atomgyűjtés, amely egységként működik.Ha az ionnak elektronok hiánya van, akkor ez egy kation, de ha van elektron többlete, akkor anion.Ha az oxigén a kation része, akkor ez egy oxigáció és mdash;Például az uranil (UO 2 ) #43; 2 .Alternatív megoldásként, ha az oxigénatomok az anion részei, akkor egy oxián, mint a nitrátban (-no 3 ) #45; 1 .Ritkán mindkét ion oxigénnel van, mind oxigén, mind oxián.Ennek egyik legismertebb példája az uranil -nitrát (UO 2 ) (nem 3 ) 2 .Ezek között szerepel a szulfát (tehát

4

) #45; 2 , acetát (ch 3 coo) #45; 1 és tellurit (teo 3 ) #45; 2 .Más típusú oxiánok közé tartozik a perklorát (clo 4 ) #45; 1 , foszfát (po 4 ) #45; 3 és nitrát (No 3 ) #45; 1 . Az oxianion általában megfelelő savként írható, amelyből származik.Ebben az esetben kénsav, ecets, tellurous, perklór és salétromsavak vannak.A víz eltávolítása ezekből a savakból az anhidrideket adja meg;Kén -trioxid, ecetsavanhidrid, tellurium -dioxid, klór -heptoxid, foszfor -pentoxid és nitrogén -pentoxid.Nevezetesen, a szervetlen oxiánok gyakran oxigénből és nem fémből állnak, például kén, nitrogén vagy foszfor;Ugyanakkor fémből és oxigénből is állhatnak.A kálium -dikromátot (k

2

cr

2

o 7 ) gyakran használják a szerves kémiai reakciókban oxidálószerként;A kálium -permanganát (KMNO 4 ) még erősebb oxidáló.A kénsavval kombinálva előállítja a permangasav -anhidrid vagy mangán -heptoxid (Mn 2 7 ) robbanóanyag -anyagot, a 2 kmno 4 43 reakció egyenlet szerint;H 2 tehát 4 rarr;K 2 tehát 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2 o.A permanganát természetével ellentétben néhány oxiánvegyület egyáltalán nem működik oxidálóként.Ennek oka számos tényező, beleértve az elektronegativitást, az ionméretet, az elektronkonfigurációt és a rezonancia stabilizálását.Noha a halogének közül három, nevezetesen a klór, a bróm és a jód, ilyen héjakkal rendelkeznek, és még erősen oxigénnel rendelkező anionokat képezhetnek, a fluor nem.Csak egy oxigénnel ellátott savat képezhet, hipofluórussavat, és hogy az egyik annyira instabil, hogy könnyen felrobban.Egy további tényező, amely hozzájárul mind az oxianion képződéséhez, mind stabilitásához, az ionrezonancia szimmetria.Az egyik legstabilabb oxianionszerkezet, a szulfát a hat lehetséges ekvivalens rezonanciaszerkezet egyikeként lehet rajzolni, valójában a negatív töltést egy nagy külső felületre terjesztve.