Oxyanion là gì?
Một ion là một nguyên tử không trung tính hoặc thu thập các nguyên tử hoạt động như một đơn vị.Nếu ion sở hữu thâm hụt các electron, thì đó là một cation, nhưng nếu nó có thặng dư các electron, thì đó là một anion.Khi oxy là một phần của cation, nó là một oxycation mdash;Ví dụ: uranyl (uo 2
) #43; 2.Ngoài ra, nếu các nguyên tử oxy là một phần của anion, thì đó là một oxyanion, như trong nitrat (-no 3 ) #45; 1.Hiếm khi, cả hai ion đều được oxy hóa, có cả oxycation và oxyanion.Một trong những ví dụ được biết đến nhiều hơn về điều này là uranyl nitrat (UO 2 ) (không 3 3 ) 2. Có rất nhiều loại oxyanion.Trong số này có sulfate (vì vậy 4 ) #45; 2, acetate (ch 3 COO) #45; 1 và Tellurite (Teo 3 )
#45; 2.Các loại oxyanion khác bao gồm perchlorate (CLO4 ) #45; 1 , phosphate (PO 4 ) #45; 3 và nitrat (không 3 3 ) #45; 1.Một oxyanion thường có thể được viết như một axit tương ứng mà từ đó nó có nguồn gốc.Trong trường hợp này, chúng ta có axit sunfuric, acetic, nhận thức, perchloric và nitric.Loại bỏ nước từ các axit này cho anhydrides mdash;Sulfur trioxide, acetic anhydride, Tellurium dioxide, clo heptoxide, pentoxide phốt pho và nitơ pentoxide.Đáng chú ý, các oxy vô cơ thường bao gồm oxy cộng với một loại không kim loại, chẳng hạn như lưu huỳnh, nitơ hoặc phốt pho;Tuy nhiên, chúng cũng có thể bao gồm một kim loại và oxy. Hai loài oxyanion chứa kim loại là dichromate và permanganate.Kali dichromate (K 2 CR 2 O 7) thường được sử dụng trong các phản ứng hóa học hữu cơ như một tác nhân oxy hóa;Kali permanganate (KMNO 4) là một chất oxy hóa thậm chí còn mạnh hơn.Khi kết hợp với axit sunfuric, nó tạo ra chất nổ permanganic acid anhydride hoặc heboxide mangan (Mn 2 o 7), theo phương trình phản ứng 2 kmno 4 #43;H 2 SO 4 rarr;K 2 Vì vậy, 4 #43;Mn 2 O 7 #43;H
2 o.Trái ngược với bản chất của permanganate, một số hợp chất oxyanion hoàn toàn không hoạt động như chất oxy hóa.Điều này là do một số yếu tố, bao gồm tính điện tử, kích thước ion, cấu hình electron và ổn định cộng hưởng. Cấu hình electron cho phép các cuộc gọi hình thành oxyanion cho sự hiện diện của vỏ D electron có thể mở rộng, cho phép mức độ giá trị nguyên tử cao hơn.Mặc dù ba trong số các halogen, cụ thể là clo, brom và iốt, có vỏ như vậy và có thể tạo thành các anion được oxy hóa cao, fluorine thì không.Nó chỉ có thể tạo thành một axit oxy hóa, axit hypofluious, và một loại không ổn định đến mức dễ dàng phát nổ.Một yếu tố bổ sung góp phần vào cả sự hình thành và tính ổn định của oxyanion là đối xứng cộng hưởng ion.Một trong những cấu trúc oxyanion ổn định nhất, sunfat có thể được vẽ dưới dạng một trong sáu cấu trúc cộng hưởng tương đương có thể, có hiệu lực lan truyền điện tích âm trên một bề mặt bên ngoài lớn.