Ano ang isang oxyanion?
Ang isang ion ay isang non-neutral na atom o koleksyon ng mga atom na gumagana bilang isang yunit.Kung ang ion ay nagtataglay ng isang kakulangan ng mga electron, ito ay isang cation, ngunit kung mayroon itong labis na mga electron, ito ay isang anion.Kapag ang oxygen ay bahagi ng cation, ito ay isang oxycation mdash;Halimbawa, ang Uranyl (UO 2 ) #43; 2 .Bilang kahalili, kung ang mga atomo ng oxygen ay bahagi ng anion, ito ay isang oxyanion, tulad ng sa nitrate (-no 3 ) #45; 1 .Bihirang, ang parehong mga ions ay oxygenated, pagkakaroon ng parehong isang oxycation at isang oxyanion.Ang isa sa mga mas kilalang halimbawa nito ay ang uranyl nitrate (UO 2 ) (hindi 3 ) 2 .
Maraming mga uri ng oxyanion.Kabilang sa mga ito ay sulfate (kaya 4 ) #45; 2 , acetate (ch 3 COO) #45; 1 at Tellurite (Teo 3 ) #45; 2 .Ang iba pang mga uri ng oxyanion ay kinabibilangan ng perchlorate (clo 4 ) #45; 1 , pospeyt (PO 4 ) #45; 3 at nitrate (HINDI 3 ) #45; 1 .
Ang isang oxyanion ay karaniwang maaaring isulat bilang isang kaukulang acid kung saan nagmula ito.Sa pagkakataong ito, mayroon kaming asupre, acetic, walang kabuluhan, perchloric at nitric acid.Ang pag -alis ng tubig mula sa mga acid na ito ay nagbibigay ng anhydrides mdash;Sulfur trioxide, acetic anhydride, tellurium dioxide, chlorine heptoxide, phosphorous pentoxide at nitrogen pentoxide.Kapansin-pansin, ang mga hindi organikong oxyanions ay madalas na binubuo ng oxygen kasama ang isang di-metal, tulad ng asupre, nitrogen o posporus;Maaari silang, gayunpaman, ay binubuo rin ng isang metal at oxygen.Ang potassium dichromate (k
2cr 2 o 7 ) ay madalas na ginagamit sa mga organikong reaksyon ng kemikal bilang isang ahente ng oxidizing;Ang potassium permanganate (kMnO 4 ) ay isang mas malakas na oxidizer.Kapag pinagsama sa sulfuric acid, gumagawa ito ng paputok na sangkap na permanganic acid anhydride, o manganese heptoxide (Mn 2 O 7 ), ayon sa equation equation 2 kmnO 4 #43;H 2 Kaya 4 rarr;K 2 Kaya 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2 o.Taliwas sa likas na katangian ng permanganate, ang ilang mga compound ng oxyanion ay hindi kumikilos bilang mga oxidizer.Ito ay dahil sa isang bilang ng mga kadahilanan, kabilang ang electronegativity, laki ng ion, pagsasaayos ng elektron at pag-stabilize ng resonans.Bagaman ang tatlo sa mga halogens, lalo na ang klorin, bromine at yodo, ay may tulad na mga shell at maaaring mabuo kahit na mataas na oxygenated anion, ang fluorine ay hindi.Maaari itong bumuo lamang ng isang oxygenated acid, hypofluorous acid, at ang isa ay hindi matatag na madaling sumabog.Ang isang karagdagang kadahilanan na nag -aambag sa parehong pagbuo at katatagan ng isang oxyanion ay ion resonance symmetry.Isa sa mga pinaka -matatag na istruktura ng oxyanion, ang sulpate ay maaaring iguguhit bilang isa sa anim na posibleng katumbas na mga istruktura ng resonance, sa epekto na kumakalat ng negatibong singil sa isang malaking labas sa labas.