Apa itu Oxyanion?
Ion adalah atom non-netral atau kumpulan atom yang berfungsi sebagai satu unit.Jika ion memiliki defisit elektron, itu adalah kation, tetapi jika memiliki surplus elektron, itu adalah anion.Ketika oksigen adalah bagian dari kation, itu adalah oksisasi mdash;Misalnya, uranyl (uo 2 ) #43; 2 .Sebagai alternatif, jika atom oksigen adalah bagian dari anion, itu adalah oksyanion, seperti pada nitrat (-No 3 ) #45; 1 .Jarang, kedua ion dioksigenasi, memiliki oksikasi dan oksiani.Salah satu contoh yang lebih diketahui dari ini adalah uranyl nitrate (UO 2 ) (no 3 ) 2 .
Ada banyak varietas oksyanion.Di antaranya adalah sulfat (jadi 4 ) #45; 2 , asetat (ch 3 COO) #45; 1 dan telurit (teo 3 ) #45; 2 .Jenis oksiani lainnya termasuk perklorat (CLO 4 ) #45; 1 , fosfat (PO 4 ) #45; 3 dan nitrat (No 3 ) #45; 1 .
Sebuah oksiani biasanya dapat ditulis sebagai asam yang sesuai dari mana ia diturunkan.Dalam hal ini, kami memiliki asam sulfat, asetat, telur, perklorik dan nitrat.Penghapusan air dari asam -asam ini memberikan anhidrida mdash;Sulfur trioksida, anhidrida asetat, telurium dioksida, klorin heptoksida, pentoksida fosfor dan nitrogen pentoksida.Khususnya, oksiani anorganik sering terdiri dari oksigen ditambah non-logam, seperti sulfur, nitrogen atau fosfor;Mereka, bagaimanapun, juga dapat terdiri dari logam dan oksigen.
Dua spesies oksiani yang mengandung logam adalah dikromat dan permanganat.Kalium dikromat (k 2 Cr 2 o 7 ) sering digunakan dalam reaksi kimia organik sebagai zat pengoksidasi;Kalium permanganat (kmno 4 ) adalah pengoksidasi yang bahkan lebih kuat.Ketika dikombinasikan dengan asam sulfat, ia menghasilkan zat eksplosif permanganat asam anhidrida, atau heptoksida mangan (Mn 2 o 7 ), sesuai dengan persamaan reaksi 2 kmno 4 #43;H 2 jadi 4 rarr;K 2 jadi 4 #43;Mn 2 o 7 #43;H 2 o.Berlawanan dengan sifat permanganat, beberapa senyawa oksiani tidak bertindak sebagai pengoksidasi sama sekali.Hal ini disebabkan oleh sejumlah faktor, termasuk elektronegativitas, ukuran ion, konfigurasi elektron dan stabilisasi resonansi.
Konfigurasi elektron yang memungkinkan seruan pembentukan oksianion untuk adanya sh-shell orbital elektron yang dapat diperluas, yang memungkinkan tingkat valensi atom yang lebih tinggi.Meskipun tiga halogen, yaitu klorin, bromin dan yodium, memiliki cangkang seperti itu dan dapat membentuk anion yang sangat teroksigenasi, fluor tidak.Ini hanya dapat membentuk satu asam teroksigenasi, asam hipofluisi, dan yang satu begitu tidak stabil sehingga mudah meledak.Faktor tambahan yang berkontribusi pada pembentukan dan stabilitas oksiani adalah simetri resonansi ion.Salah satu struktur oksiani yang paling stabil, sulfat dapat digambar sebagai salah satu dari enam struktur resonansi yang setara yang mungkin, pada dasarnya menyebarkan muatan negatif pada permukaan luar yang besar.