방향족 화합물이란 무엇입니까?

Aromice 방향족 화합물은 PI 결합 원자가 전자가 완전히 비편 재화되거나 공액 된 6 원, 불포화 탄소 고리를 포함하는 탄화수소의 클래스를 포함한다.이 화합물은 천연 및 합성 형태 모두에서 안정적이고 풍부합니다.가장 간단한 방향족 화합물은 가연성 발암 물질 인 벤젠 (C6H6)이며 산업적으로 중요한 화학 물질입니다.Aromatic이라는 이름은 많은 큰 방향족 화합물의 강한 향기를 기반으로합니다.다이아몬드와 흑연은 방향족 화합물로 간주되지 않지만 매우 긴 원자 거리에 걸쳐 비편성 전자 공유를 보여줍니다.이중 결합으로 두 탄소 사이의 전자.공액 시스템은 2 개 이상의 루이스 구조로 표현 될 수있는 일련의 교대 단일 및 이중 결합을 갖는다.컨쥬 게이션 또는 공명은 이용 가능한 p- 궤도 또는 더 큰 분자량 화합물에 d 궤도가있을 때 발생하며, 이용 가능한 원자가 전자를 퍼뜨릴 때 발생한다.컨쥬 게이션은 탄소, 산소 또는 질소 원자의 결합 사이의 선형, 분지 또는 주기적 구성으로 발생할 수 있습니다.

방향족은 탄소 사슬의 전자가 각각 3 개의 각각에 해당하는 6- 탄소 고리를 형성하여 훨씬 더 비편 재화 될 때 발생합니다.단일 및 이중 결합을 번갈아 가며.벤젠이 3 개의 이중 결합을 갖는 분자로 작동한다면 화학자들은 분자의 이중 결합이 단일 결합보다 짧을 것으로 예상하지만 벤젠의 탄소 결합 길이는 모두 동일하고 코플라나입니다.벤젠 및 다른 방향족 화합물은 알켄과 마찬가지로 첨가 반응을 겪지 않습니다.알켄은 이중 결합에 걸쳐 그룹을 추가하는 반면, 방향족 화합물은 그룹의 수소 원자를 대체합니다.2 개의 이중 결합으로 시클로 헥사 디엔의 수소화는 두더지 H2 당 55.4 kcal/mole 또는 27.7 kcal을 방출한다.벤젠은 완전한 수소화시 두더지 당 49.8 kcal 또는 두더지 당 16.6 kcal을 방출합니다.현저하게 낮은 값은 방향족 구조의 안정성의 척도입니다.비편성 PI 궤도는 탄소 골격 고리의 평면 위와 아래에 토 루스를 형성하는 것으로 시각화된다.이 구성은 모든 특성을 설명하고 다른 공액 시스템에서 공유 PI 궤도의 개념을 지원합니다.계피 껍질, 겨울철 잎 및 바닐라 콩에는 모두 인간이 냄새를 맡을 수있는 방향족 화합물이 있습니다.이들 또는 유사한 화합물의 합성은 또한 인공 식품 향료의 기초이다.나프탈렌 (C10H8)은 2 개의 결합 된 벤젠 고리를 가지고;선형으로 결합 된 3 개의 링은 안트라센 (C14H10)이라고하며, 매우 높은 수준의 전자 비편성을 갖는 6 개의 벤젠 고리는 헥스 헬리 센 (C26H16)이라고합니다.고리의 수가 증가함에 따라, 수소 대 탄소 비율이 감소하고, 재료가 더 안정적이고, 단단 해지고, 용융점이 증가한다.비율이 0에 접근함에 따라, 화합물은 본질적으로 또 다른 형태의 탄소이다.흑연은 SP2 하이브리드 화 된 탄소 원자를 갖는 비편정 된 고리 구조 시트로 구성되며 다이아몬드는 방향족으로 인해 3 차원 상호 연결 케이지와 같은 구조에서 하이브리드 화 된 SP3입니다.