Wat is molaliteit?

Molaliteit is een verhouding die wordt gebruikt in analytische chemie om de concentratie van een chemische oplossing kwantitatief tot expressie te brengen.Wanneer een oplossing wordt gemaakt, bevat deze een bepaalde hoeveelheid opgeloste stof, een stof die in een vloeistof wordt opgelost.De vloeistof waarin de opgeloste opgelost wordt opgelost, staat bekend als het oplosmiddel.Molaliteit (m) is de hoeveelheid opgeloste stof, uitgedrukt in eenheden die mol worden genoemd, gedeeld door de massa van het oplosmiddel in kilogram.

Om molaliteit te begrijpen, is het noodzakelijk om de mol te begrijpen, een fundamentele chemische eenheid.Eén mol van een stof wordt gedefinieerd als hetzelfde aantal eenheden als het aantal atomen in 12 gram (g) van het element koolstof-12.Dit zeer hoge aantal staat bekend als Avogadros -nummer.Een mol koolstof-12, per definitie weegt daarom 12 gram.

Alle andere atomaire massa's van de elementen zijn gebaseerd op de koolstof-12-standaard.Eén verenigde atoommassa-eenheid (U) is gelijk aan 1/12 De massa van een koolstof-12-atoom mdash;Carbon-12 weegt 12 u.De mol wordt op deze manier gedefinieerd puur voor het gemak.Wiskundig betekent dit dat de massa van één mol van een verbinding in gram gelijk is aan de moleculaire massa in u.

De moleculaire massa van een verbinding kan worden gevonden door de atoommassa's van zijn samenstellende atomen op te tellen.Water bestaat bijvoorbeeld uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.Elk waterstofatoom heeft een atoommassa van ongeveer 1,008 U en de massa van zuurstof is ongeveer 15.999 u.Water's moleculaire massa is daarom ongeveer 18.015 U, en de massa van één mol water is 18,015 g.

De hoeveelheid van een opgeloste stof in een chemische oplossing wordt in mol gemeten.Eén mol zout, ook bekend als natriumchloride, heeft een massa van ongeveer 58,5 g.Als 58,5 g of één mol zout in één kilogram water werd opgelost, zou de resulterende oplossing een molaliteit van 1 m hebben.Verder, als twee mol natriumchloride in 0,5 kilogram water zou worden opgelost, zou de molaliteit 4 m zijn.

Een vergelijkbare en breder gebruikte concentratiemaat is molariteit (M).Molariteit is, in tegenstelling tot molaliteit, gebaseerd op volume: het is het aantal mol van een opgeloste stof in één liter van een oplossing.Aangezien het volume van een oplossing kan veranderen, uitbreiden of samentrekken met temperatuurveranderingen, is molariteit niet altijd een betrouwbare maatstaf voor concentratie.Molaliteit, die is gebaseerd op de onveranderlijke hoeveelheid massa, is vaak nuttiger in situaties waarin de temperatuur van de oplossing variabel is.