モルリティとは何ですか？

Molalityは、化学溶液の濃度を定量的に発現するために分析化学で使用される比率です。溶液が作られると、液体に溶解する物質である一定量の溶質が含まれています。溶質が溶解する液体は溶媒として知られています。Molality（M）は、モールと呼ばれる単位で発現する溶質の量であり、キログラムの溶媒の質量で割っています。1モルの物質は、元素炭素12の12グラム（g）の原子数と同じ数のユニットを含むと定義されています。この非常に高い数は、アボガドロス数として知られています。定義上、炭素12のモルは12グラムの重さです。emention要素の他のすべての原子質量は、炭素12標準に基づいています。1つの統一原子質量単位（U）は、炭素12原子の質量と1/12に等しい＆mdash;炭素12の重量は12 uです。ほくろは、純粋に利便性のためにこのように定義されています。数学的には、グラムの1モルの化合物の質量がuの分子量に等しいことを意味します。たとえば、水は2つの水素原子と1つの酸素原子で構成されています。各水素原子の原子質量は約1.008 Uで、酸素の質量は約15.999 Uです。したがって、水の分子量は約18.015 Uであり、1モルの水の質量は18.015 gです。塩化ナトリウムとも呼ばれる1モルの塩の質量は約58.5 gです。58.5 gまたは1モルの塩を1キログラムの水に溶解した場合、得られた溶液には1 mのモルリアルがあります。さらに、2モルの塩化ナトリウムを0.5キログラムの水に溶解した場合、モル性は4 mになります。モルリティは、モルリティとは異なり、体積に基づいています。1リットルの溶液の溶質のモル数です。溶液の体積は、温度の変化とともに変化、拡大、または収縮する可能性があるため、モル濃度は必ずしも濃度の信頼できる尺度ではありません。不変の量の質量に基づいたモルリアルは、溶液の温度が可変的な状況では、しばしばより有用です。