Hva er molalitet?

Molalitet er et forhold som brukes i analytisk kjemi for å kvantitativt uttrykke konsentrasjonen av en kjemisk løsning.Når en løsning er laget, inneholder den en viss mengde oppløst stoff, et stoff som blir oppløst til en væske.Væsken som løst stoffet oppløses er kjent som løsningsmidlet.Molalitet (M) er mengden løst stoff, uttrykt i enheter som kalles føflekker, delt på massen av løsningsmidlet i kilo.

For å forstå molalitet, er det nødvendig å forstå føflekken, en grunnleggende kjemisk enhet.En mol av et stoff er definert som å inneholde samme antall enheter som antall atomer i 12 gram (g) av elementet karbon-12.Dette veldig høye tallet er kjent som Avogadros -nummer.En mol karbon-12, per definisjon, veier derfor 12 gram.

Alle andre atommasser av elementene er basert på Carbon-12-standarden.En enhetlig atommasseenhet (U) er lik 1/12 massen til et karbon-12-atom mdash;karbon-12 veier 12 u.Føflekken er definert på denne måten rent for enkelhets skyld.Matematisk betyr det at massen til en mol av en forbindelse i gram er lik dens molekylmasse i u.

Molekylmassen til en forbindelse kan bli funnet ved å legge opp atommassene til dens bestanddel atomer.Vann består for eksempel av to hydrogenatomer og ett oksygenatom.Hvert hydrogenatom har en atommasse på omtrent 1,008 U og oksygensmasse er omtrent 15.999 u.Vanns molekylmasse er derfor omtrent 18.015 u, og massen til en mol vann er 18.015 g.

Mengden av en løst stoff i en kjemisk løsning måles i føflekker.En mol salt, også kjent som natriumklorid, har en masse på omtrent 58,5 g.Hvis 58,5 g eller en mol salt ble oppløst i ett kilo vann, ville den resulterende løsningen ha en molalitet på 1 m.Hvis to mol natriumklorid ble oppløst i 0,5 kilo vann, ville molaliteten være 4 m.

Et lignende og mer brukt mål på konsentrasjonen er molaritet (M).Molaritet, i motsetning til molalitet, er basert på volum: det er antall mol av et løst stoff i en liter av en løsning.Siden volumet av en løsning kan endres, utvide eller trekke seg sammen med temperaturendringer, er molaritet ikke alltid et pålitelig mål på konsentrasjonen.Molalitet, som er basert på den uforanderlige mengden av masse, er ofte mer nyttig i situasjoner der temperaturen på løsningen er variabel.