Cos'è la molalità?

La molalità è un rapporto utilizzato nella chimica analitica per esprimere quantitativamente la concentrazione di una soluzione chimica.Quando viene realizzata una soluzione, contiene una certa quantità di soluto, una sostanza che viene sciolta in un liquido.Il liquido in cui viene sciolto il soluto è noto come solvente.La molalità (M) è la quantità di soluto, espressa in unità chiamate moli, divisa per la massa del solvente in chilogrammi.

Per comprendere la molalità, è necessario comprendere la mole, un'unità chimica fondamentale.Una mole di una sostanza è definita come contenente lo stesso numero di unità del numero di atomi in 12 grammi (g) dell'elemento Carbon-12.Questo numero molto alto è noto come numero di Avogadros.Una mole di carbonio-12, per definizione, pesa quindi 12 grammi.

Tutte le altre masse atomiche degli elementi si basano sullo standard di carbonio-12.Un'unità di massa atomica unificata (U) è pari a 1/12 la massa di un atomino di carbonio-12 e mdash;Carbon-12 pesa 12 u.La talpa è definita in questo modo puramente per comodità.Matematicamente, significa che la massa di una mole di un composto in grammi è uguale alla sua massa molecolare in u.

La massa molecolare di un composto può essere trovata aggiungendo le masse atomiche dei suoi atomi costituenti.L'acqua, ad esempio, è composta da due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.Ogni atomo di idrogeno ha una massa atomica di circa 1,008 U e la massa dell'ossigeno è di circa 15,999 U.La massa molecolare dell'acqua è quindi di circa 18,015 U e la massa di una mole d'acqua è di 18,015 g.

La quantità di un soluto in una soluzione chimica è misurata nelle moli.Una talpa di sale, nota anche come cloruro di sodio, ha una massa di circa 58,5 g.Se 58,5 g o una mole di sale fossero sciolti in un chilogrammo di acqua, la soluzione risultante avrebbe una molalità di 1 m.Inoltre, se due moli di cloruro di sodio fossero sciolti in 0,5 chilogrammi di acqua, la molalità sarebbe 4 m.

Una misura simile e più ampiamente usata è la molarità (M).La molarità, a differenza della molalità, si basa sul volume: è il numero di moli di soluto in un litro di una soluzione.Poiché il volume di una soluzione può cambiare, espandere o contrarre con variazioni di temperatura, la molarità non è sempre una misura affidabile di concentrazione.La molalità, che si basa sulla quantità immutabile di massa, è spesso più utile in situazioni in cui la temperatura della soluzione è variabile.