Ano ang mga katangian ng colligative?

Ang isang colligative na pag -aari ay isang naglalarawang katangian na ginagamit sa kimika ng solusyon.Karamihan sa mga simple, ang mga katangian ng colligative ay ang mga katangian ng solusyon na nakasalalay sa bilang ng mga solute na molekula sa isang naibigay na solusyon, ngunit hindi sa pagkakakilanlan ng mga solute na molekula.Mayroong ilang mga katangian ng solusyon na colligative: presyon ng singaw, pagtaas ng punto ng kumukulo, pagyeyelo ng point depression, at osmotic pressure.Ang mga katangian ng colligative ay tinukoy para sa mga perpektong solusyon lamang.Halimbawa, kung ang kaunting talahanayan ng asin ay natunaw sa tubig, ang asin ay solute, at ang tubig ay ang solvent.Ang mga colligative na katangian ng solusyon na ito ay mga pag -aari na nakasalalay lamang sa bilang ng mga molekula ng asin, o ang ratio ng bilang ng mga molekula ng asin sa bilang o mga solvent na molekula.Ang mga colligative na katangian ng solusyon ay hindi nakasalalay sa katotohanan na ang solute ay asin, o sa alinman sa mga katangian ng asin.Ang isang colligative na pag -aari ay isang pag -aari na para sa anumang solusyon ay kumilos sa parehong paraan, kung ang solusyon ay naglalaman ng asin, asukal, o anumang iba pang posibleng solute.Ang point depression ay malapit na nauugnay.Ang presyon ng singaw bilang isang pag -aari ng colligative ay inilarawan ng batas ni Raoult.Karaniwang sinabi ng batas ni Raoult na para sa isang mainam na solusyon, ang presyon ng singaw ng kabuuang solusyon ay nakasalalay sa presyon ng singaw ng bawat isa sa mga sangkap ng kemikal, pati na rin ang maliit na bahagi ng nunal ng bawat isa sa mga sangkap ng kemikal sa solusyon.Mas praktikal, ang ugnayang ito ay nangangahulugan na bilang isang solute ay idinagdag sa isang solusyon, ang pagbabago sa presyon ng singaw ay nakasalalay lamang sa ratio ng solute sa mga solvent na molekula.Muli, dahil ito ay isang pag -aari ng colligative, ang pagbabago sa presyon ng singaw ay hindi nakasalalay sa pagkakakilanlan ng solute na idinagdag.Kapag ang isang solute ay idinagdag sa solusyon, ang mga solute ay nagpapababa ng presyon ng singaw ng solvent.Ang pagbabago sa presyon ay nagdudulot ng isang kaukulang pagtaas sa punto ng kumukulo, at isang pagbawas sa nagyeyelong punto ng solusyon.Sa madaling salita, kapag ang isang solute ay idinagdag sa isang solusyon, ang solusyon ngayon ay pakuluan sa isang mas mataas na temperatura, at mag -freeze sa isang mas mababang temperatura.

Ang osmotic pressure ay ang pang -apat na colligative na pag -aari ng solusyon.Ang Osmosis ay tinukoy bilang paggalaw ng mga solvent molecule sa pamamagitan ng isang semi-permeable membrane sa isang lugar na naglalaman ng isang mas mataas na bilang ng mga solute na molekula.Ang osmotic pressure ay ang dami ng presyon na kailangang mailapat sa isang bahagi ng semi-permeable membrane upang maiwasan ang pag-agos ng solvent.Ang osmotic pressure ng isang perpektong solusyon sa isang palaging temperatura ay proporsyonal sa konsentrasyon ng solute, o maglagay ng isa pang paraan, ay nakasalalay lamang sa bilang ng mga solute molekula.maging intuitively na maunawaan sa pamamagitan ng ilang mga karaniwang halimbawa.Maraming mga luto ang nagdaragdag ng asin sa isang palayok na puno ng tubig kapag nagluluto ng pasta, na nagiging sanhi ng pasta na magluto nang mas mabilis.Sinasamantala ng aksyon na ito ang isang pag -aari ng colligative.Ang pagdaragdag ng asin ay nagdaragdag ng kumukulo na punto ng tubig, na nagpapahintulot sa pasta na magluto nang mas mabilis sa isang mas mataas na temperatura ng tubig.Parehong asukal at asin habang ang mga solute ay tumutulong sa sorbetes na mag -freeze.Ang asukal sa sorbetes ay nakakaapekto sa temperatura kung saan nag -freeze ang ice cream, at ang tubig ng asin sa paligid ng vessel ng sorbetes ay lumilikha ng isang mas malamig na kapaligiran kung saan ang sorbetes ay mag -freeze nang mas mabilis.