Thuộc tính colligative là gì?

Một thuộc tính colligative là một đặc tính mô tả được sử dụng trong hóa học giải pháp.Đơn giản nhất, các tính chất kết hợp là các tính chất của dung dịch phụ thuộc vào số lượng phân tử chất tan trong một dung dịch nhất định, nhưng không dựa vào danh tính của các phân tử chất tan đó.Chỉ có một vài tính chất của dung dịch có kết hợp: áp suất hơi, độ cao điểm sôi, trầm cảm điểm đóng băng và áp suất thẩm thấu.Các tính chất colligative chỉ được xác định cho các giải pháp lý tưởng. Trong hóa học, các giải pháp được định nghĩa là bao gồm một chất tan, hoặc chất hòa tan, và một dung môi, hoặc chất hòa tan.Ví dụ, nếu một chút muối ăn được hòa tan trong nước, muối là chất tan và nước là dung môi.Tính chất colligative của giải pháp này là các tính chất chỉ phụ thuộc vào số lượng phân tử muối, hoặc tỷ lệ số lượng phân tử muối so với số lượng hoặc phân tử dung môi.Các tính chất colligative của dung dịch không phụ thuộc vào thực tế là chất tan là muối, hoặc vào bất kỳ đặc điểm muối nào.Một tính chất colligative là một thuộc tính mà đối với bất kỳ giải pháp nào sẽ hoạt động theo cùng một cách, cho dù dung dịch chứa muối, đường hay bất kỳ chất tan nào khác có thể.Trầm cảm điểm có liên quan chặt chẽ.Áp lực hơi như một tài sản colligative được mô tả bởi luật Raoult.Luật Raoult về cơ bản tuyên bố rằng đối với một giải pháp lý tưởng, áp suất hơi của tổng dung dịch phụ thuộc vào áp suất hơi của từng thành phần hóa học, cũng như phần mol của từng thành phần hóa học trong dung dịch.Thực tế hơn, mối quan hệ này có nghĩa là như một chất tan được thêm vào một giải pháp, sự thay đổi áp suất hơi chỉ phụ thuộc vào tỷ lệ chất tan thành các phân tử dung môi.Một lần nữa, vì nó là một tính chất colligative, sự thay đổi áp suất hơi không phụ thuộc vào danh tính của chất tan được thêm vào. Độ cao điểm sôi và trầm cảm điểm đóng băng là các đặc tính đối chiếu mà mỗi thay đổi trong thay đổi áp suất hơi.Khi một chất tan được thêm vào dung dịch, các chất hòa tan làm giảm áp suất hơi của dung môi.Sự thay đổi áp suất gây ra sự gia tăng tương ứng của điểm sôi và giảm điểm đóng băng của dung dịch.Nói cách khác, khi chất tan được thêm vào dung dịch, dung dịch bây giờ sẽ sôi ở nhiệt độ cao hơn và đóng băng ở nhiệt độ thấp hơn. Áp suất thẩm thấu là tính chất đối chiếu thứ tư của dung dịch.Thẩm thấu được định nghĩa là sự chuyển động của các phân tử dung môi thông qua màng bán thấm vào một khu vực chứa số lượng phân tử chất tan cao hơn.Áp lực thẩm thấu là lượng áp suất cần được áp dụng cho một bên của màng bán thấm để ngăn dung môi chảy qua.Áp suất thẩm thấu của một dung dịch lý tưởng ở nhiệt độ không đổi tỷ lệ thuận với nồng độ chất tan, hoặc đặt ra một cách khác, chỉ phụ thuộc vào số lượng phân tử chất tan.được hiểu trực giác thông qua một vài ví dụ phổ biến.Nhiều đầu bếp thêm muối vào nồi đầy nước khi nấu mì ống, khiến mì ống nấu ăn nhanh hơn.Hành động này tận dụng một tài sản colligative.Việc bổ sung muối làm tăng điểm sôi của nước, cho phép mì ống nấu ăn nhanh hơn ở nhiệt độ nước cao hơn. Trầm cảm điểm đóng băng cũng thường được tận dụng bởi các đầu bếp.Cả đường và muối làm chất hòa tan giúp kem đóng băng.Đường trong kem ảnh hưởng đến nhiệt độ mà kem đóng băng và nước muối xung quanh bình kem tạo ra một môi trường lạnh hơn trong đó kem sẽ đóng băng nhanh hơn.