Cân bằng động là gì?

Cân bằng động là một trạng thái trong đó tỷ lệ sản phẩm đối với các chất phản ứng trong phản ứng hóa học không đổi.Tỷ lệ không đổi của các sản phẩm với chất phản ứng không có nghĩa là phản ứng là hoàn toàn tĩnh hoặc các chất phản ứng không phản ứng với hình thành sản phẩm và ngược lại.Cân bằng động là động vì có sự trao đổi liên tục giữa các chất phản ứng và sản phẩm khi phản ứng tiếp tục tiêu thụ các chất phản ứng để tạo thành sản phẩm và tiêu thụ sản phẩm để tạo thành các chất phản ứng.Tỷ lệ giữa các sản phẩm và chất phản ứng không thay đổi vì tốc độ phản ứng ủng hộ các sản phẩm và tốc độ phản ứng ủng hộ chất phản ứng là bằng nhau.Tỷ lệ bằng nhau dẫn đến không thay đổi tỷ lệ sản phẩm / phản ứng theo thời gian, do đó, phản ứng được cho là ở trạng thái cân bằng, hoặc ở trạng thái ổn định.Cân bằng.Một phản ứng đảo ngược là một phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng có thể phản ứng để hình thành các sản phẩm có thể phản ứng với nhau để tạo thành các chất phản ứng ban đầu.Các phản ứng có thể đảo ngược thường ủng hộ các chất phản ứng hoặc các sản phẩm, vì vậy trong khi phản ứng có thể tiến hành cả hai cách, phản ứng có xu hướng tạo ra nhiều thứ khác.Điều này có nghĩa là vị trí của trạng thái cân bằng động có thể liên quan đến số lượng lớn hơn các sản phẩm hoặc chất phản ứng.Một hằng số cân bằng được sử dụng để mô tả và để thực hiện các tính toán liên quan đến vị trí của trạng thái cân bằng của một phản ứng nhất định. Nhiều thay đổi khác nhau trong các biến liên quan đến phản ứng hóa học có thể làm thay đổi vị trí của trạng thái cân bằng động.LE CH ACIRC; Nguyên tắc Teliers cung cấp một cách chung để các nhà hóa học suy nghĩ về sự thay đổi trong trạng thái cân bằng động.Nói chung, các nguyên tắc, khi ứng suất được đặt trên phản ứng ở trạng thái cân bằng, phản ứng sẽ chuyển theo hướng giảm thiểu sự thay đổi trong trạng thái cân bằng.Nếu người ta thêm nhiều chất phản ứng vào phản ứng ở trạng thái cân bằng, trạng thái cân bằng sẽ chuyển sang các sản phẩm và đạt được trạng thái cân bằng mới dựa trên chất phản ứng mới và nồng độ sản phẩm. Suy yếu cân bằng động có liên quan đến tốc độ xảy ra phản ứng hóa học.Người ta có thể nghĩ về trạng thái cân bằng động như hai phản ứng hóa học riêng biệt.Một điều xảy ra theo hướng chuyển tiếp, với các chất phản ứng tạo thành các sản phẩm, trong khi loại khác xảy ra theo hướng ngược lại, với các sản phẩm của các phản ứng tạo phản ứng đầu tiên.Cuối cùng, hai phản ứng này giải quyết thành một trạng thái cân bằng dựa trên các hằng số cân bằng của chúng.Ở trạng thái cân bằng, phản ứng tiến và phản ứng ngược xảy ra ở cùng một tốc độ.