Τι είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης;

που απευθύνεται στη χημεία, ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης είναι μια ουσία που διαλύεται εντελώς όταν τοποθετείται σε νερό.Όταν διαλύεται, ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης διαχωρίζεται τόσο σε θετικά όσο και αρνητικά φορτισμένα μόρια ή άτομα, που ονομάζονται κατιόντα και ανιόντα αντίστοιχα.Αυτοί οι ηλεκτρολύτες είναι σε θέση να διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια στις διαλυμένες καταστάσεις τους αλλά όχι στις στερεές τους μορφές.Είναι συνήθως άλατα και ισχυρά οξέα και βάσεις. Οι ηλεκτρολύτες έχουν τρεις κατηγορίες: ισχυρές, αδύναμες και μη ηλεκτρολύτες.Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης διαχωρίζεται εντελώς ή σχεδόν εντελώς όταν τοποθετείται σε νερό, ενώ ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης διαχωρίζεται μόνο εν μέρει και ένας μη ηλεκτρολύτης παραμένει ολόκληρο.Τα περισσότερα μόρια που μπορούν να σπάσουν στο νερό συγκρατούνται από ιοντικούς δεσμούς.Οι ιοντικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν δύο άτομα ή μόρια μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο.Όταν ο δεσμός σπάσει, ένα από τα άτομα διατηρεί το κοινό ηλεκτρόνιο.Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα, το άτομο που κέρδισε ένα ηλεκτρόνιο γίνεται αρνητικά φορτισμένο και το άτομο που έχασε το ηλεκτρόνιο γίνεται θετικά φορτισμένο.Το θετικό φορτίο προκύπτει όταν ο αριθμός των πρωτονίων, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα, στον πυρήνα του ατόμου δεν ισούται πλέον με τον αριθμό των ηλεκτρονίων, τα οποία είναι αρνητικά φορτισμένα.

Ο σχηματισμός αυτών των θετικών και αρνητικών φορτισμένων ιόντων, που ονομάζονται κατιόντα και ανιόντα, είναι αυτό που επιτρέπει σε έναν ισχυρό ηλεκτρολύτη να διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια.Όσο περισσότερα ιόντα στο διάλυμα, τόσο ισχυρότερη είναι η ηλεκτρική αγωγιμότητα.Τα ηλεκτρολυτικά κύτταρα χρησιμοποιούν αυτήν την αρχή.Ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης διαλύεται σε νερό και δύο ράβδους, που ονομάζονται κάθοδο και άνοδο, συνδέονται με θετική και αρνητική ηλεκτρική παραγωγή.Το ηλεκτρικό ρεύμα ταξιδεύει μέσω της ανόδου, κατά μήκος του διαλύματος και εξέρχεται από την κάθοδο, δημιουργώντας ένα ηλεκτρικό κύκλωμα. Δεδομένου ότι οι ισχυροί ηλεκτρολύτες είναι είτε ισχυρά οξέα, άλατα ή ισχυρές βάσεις, μπορούν συχνά να προσδιοριστούν εξετάζοντας τον μοριακό τους τύπο.Τα άλατα είναι γενικά ένα μέταλλο που συνδέεται με ένα άλλο στοιχείο.Το χλωριούχο νάτριο (NaCl), κοινώς γνωστό ως επιτραπέζιο αλάτι, είναι ένα από τα πιο εύκολα αναγνωρισμένα άλατα.Ο μοριακός τύπος για ισχυρές βάσεις αρχίζει επίσης συνήθως με ένα μέταλλο, αλλά γενικά τελειώνει με ένα μόριο υδροξειδίου (ΟΗ).Εάν το άζωτο (Ν) βρίσκεται στη μοριακή φόρμουλα για μια βάση, είναι πιθανότατα μια αδύναμη, παρά ισχυρή, βάση και επομένως επίσης ένας αδύναμος ηλεκτρολύτης. Τα περισσότερα οξέα είναι αδύναμα οξέα και μπορούν εύκολα να ταυτοποιηθούν από το άτομο υδρογόνου (Η) Ξεκινώντας τους μοριακούς τύπους τους.Τα επτά ισχυρά οξέα, ωστόσο, αρχίζουν επίσης με υδρογόνο και απλώς απομνημονεύονται από επιστήμονες που εργάζονται με ισχυρούς ηλεκτρολύτες.Τα ισχυρά οξέα είναι βρωμιούχο υδρογόνο (HBR), ιωδιούχο υδρογόνο (HI), θειικό οξύ (H

2

έτσι

4

), νιτρικό οξύ (HnO

3

), υπερχλωρικό οξύ (HCLO

4

), χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (χλωρικό οξύ (HCLO ₃ ), και υδροχλωρικό οξύ (HCl).