อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งคืออะไร?

ที่อยู่ในเคมีอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นสารที่ละลายอย่างสมบูรณ์เมื่อวางลงในน้ำเมื่อมันละลายอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งจะแยกตัวออกเป็นโมเลกุลหรืออะตอมที่มีประจุบวกและเชิงลบซึ่งเรียกว่าไอออนบวกและแอนไอออนตามลำดับอิเล็กโทรไลต์เหล่านี้มีความสามารถในการผลิตกระแสไฟฟ้าในสถานะที่ละลาย แต่ไม่ได้อยู่ในรูปแบบที่เป็นของแข็งพวกเขามักจะเป็นเกลือและกรดที่แข็งแรงและฐาน

อิเล็กโทรไลต์มีสามประเภท: แข็งแรงอ่อนแอและไม่ได้รับอิเล็กโทรไลต์อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งแยกตัวออกจากกันอย่างสมบูรณ์หรือเกือบทั้งหมดเมื่อใส่ในน้ำในขณะที่อิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอจะแยกส่วนเพียงบางส่วนและ nonelectrolyte ยังคงทั้งหมดโมเลกุลส่วนใหญ่ที่สามารถแตกออกในน้ำจะถูกจัดขึ้นโดยพันธะไอออนิก

พันธะไอออนิกเกิดขึ้นเมื่ออะตอมหรือโมเลกุลสองตัวแบ่งปันอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเมื่อพันธบัตรแตกตัวหนึ่งในอะตอมจะรักษาอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันเนื่องจากอิเล็กตรอนมีประจุลบอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนจะมีประจุลบและอะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็นประจุบวกผลการประจุบวกเมื่อจำนวนโปรตอนซึ่งมีประจุบวกในนิวเคลียสอะตอมไม่เท่ากับจำนวนอิเล็กตรอนอีกต่อไปซึ่งมีประจุลบ

การก่อตัวของไอออนที่มีประจุบวกและเชิงลบเหล่านี้เรียกว่าไอออนบวกและแอนไอออนเป็นสิ่งที่ช่วยให้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งสามารถผลิตกระแสไฟฟ้าได้ยิ่งไอออนในสารละลายมากเท่าไหร่การนำไฟฟ้าก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้นเซลล์อิเล็กโทรไลต์ใช้หลักการนี้อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแรงถูกละลายในน้ำและสองแท่งที่เรียกว่าแคโทดและขั้วบวกเชื่อมต่อกับเอาต์พุตไฟฟ้าบวกและลบกระแสไฟฟ้าเคลื่อนที่ผ่านขั้วบวกข้ามสารละลายและออกจากแคโทดสร้างวงจรไฟฟ้า

เนื่องจากอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งเป็นกรดที่แข็งแรงเกลือหรือฐานที่แข็งแกร่งพวกเขามักจะถูกกำหนดโดยการดูสูตรโมเลกุลของพวกเขาเกลือมักจะเป็นโลหะที่ผูกมัดกับองค์ประกอบอื่นโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) หรือที่รู้จักกันทั่วไปว่าเป็นเกลือโต๊ะเป็นหนึ่งในเกลือที่ได้รับการยอมรับอย่างง่ายดายที่สุดสูตรโมเลกุลสำหรับฐานที่แข็งแกร่งมักจะเริ่มต้นด้วยโลหะ แต่โดยทั่วไปจะจบลงด้วยโมเลกุลไฮดรอกไซด์ (OH)ถ้าไนโตรเจน (N) อยู่ในสูตรโมเลกุลสำหรับฐานมันน่าจะเป็นอ่อนแอแทนที่จะแข็งแรงฐานและดังนั้นอิเล็กโทรไลต์ที่อ่อนแอ

กรดส่วนใหญ่เป็นกรดอ่อนและสามารถระบุได้โดยอะตอมไฮโดรเจน (h) การเริ่มต้นสูตรโมเลกุลของพวกเขาอย่างไรก็ตามกรดที่แข็งแกร่งทั้งเจ็ดยังเริ่มต้นด้วยไฮโดรเจนและได้รับการจดจำโดยนักวิทยาศาสตร์ที่ทำงานกับอิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่งกรดที่แข็งแรงคือไฮโดรเจนโบรไมด์ (HBR), ไฮโดรเจนไอโอไดด์ (HI), กรดซัลฟิวริก (H

2 _{ดังนั้น} 4 _{), กรดไนตริก (HNO} 3 _{), กรดเปอร์คลอริก (HCLO} 4 _{), กรดคลอริก (HCLO} 3 _{) และกรดไฮโดรคลอริก (HCl)}