Mi az erős elektrolit?

A kémiában kezelve az erős elektrolit egy olyan anyag, amely teljesen feloldódik, amikor vízbe helyezik.Amikor feloldódik, az erős elektrolit pozitív és negatív töltésű molekulákba vagy atomokba disszociál, kationok és anionok.Ezek az elektrolitok képesek villamos energiát lefolytatni oldott állapotukban, de szilárd formájukban nem.Általában sók, erős savak és bázisok.

Az elektrolitoknak három kategóriája van: erős, gyenge és nem -elektrolitok.Egy erős elektrolit teljesen vagy szinte teljesen disszociál, ha vízbe helyezik, míg a gyenge elektrolit csak részben disszociál, és a nem -elektrolit egész marad.A legtöbb molekulát, amelyet vízben szét lehet törni, ionkötések tartják össze.Ionos kötések akkor fordulnak elő, amikor két atom vagy molekula egy elektronot oszt meg.Amikor a kötés megszakad, az egyik atom megtartja a megosztott elektronot.Mivel az elektronok negatív töltésűek, az elektronot megszerző atom negatív töltésűvé válik, és az elektron elvesztett atom pozitív töltésűvé válik.A pozitív töltés eredményeként az atom magjában a pozitív töltésű protonok száma már nem egyenlő az elektronok számával, amelyek negatív töltésűek.

Ezeknek a pozitív és negatív töltésű ionoknak az úgynevezett kationok és anionok kialakulása lehetővé teszi az erős elektrolit villamosenergia kezelését.Minél több ion az oldatban, annál erősebb az elektromos vezetés.Az elektrolitikus sejtek ezt az elvet használják.Az erős elektrolitot vízben oldják, és két katódnak és anódnak nevezett rudat a pozitív és negatív elektromos kimenethez csatlakoztatják.Az elektromos áram áthalad az anódon, az oldaton keresztül, és kilép a katódból, elektromos áramkört hozva létre.A sók általában egy másik elemhez kötött fém.A nátrium -klorid (NaCl), közismert nevén asztali só, az egyik legkönnyebben felismert só.Az erős bázisok molekuláris képlete általában fémmel kezdődik, de általában hidroxid molekulával (OH) ér véget.Ha a nitrogén (N) egy bázis molekuláris képletében van, akkor valószínűleg inkább gyenge, nem erős bázis, és ezért gyenge elektrolit is.H) Molekuláris képleteik megkezdése.A hét erős sav ugyanakkor hidrogénnel is kezdődik, és egyszerűen az erős elektrolitokkal dolgozó tudósok emlékeztetik őket.Az erős savak a hidrogén -bromid (HBR), a hidrogén -jodid (HI), a kénsav (H

2

SO

4

), a salétromsav (HNO

3

), a perklórsav (HClo 4 ), a klórsav, a klórsav (HNO 3 ),Hclo 3 ) és sósav (HCl)