Mi az egyenértékű súly?
A korai vegyészek egy ekvivalens súlyt úgy definiálták, mint egy anyag súlyát, amely egy másodpercre reagálna, hogy egy harmadik legyen.Ahogy ezek a vegyészek tanulmányozták az anyagot, rájöttek, hogy a reakciók mindig meghatározott arányban fordultak elő.Úgy tűnt, hogy sok reagensük ugyanolyan szintű aktivitási szintet járul hozzá, függetlenül az érintett reakciótól.A hidrogénreakciókon alapuló ekvivalens súlyú táblákat a 18. század végén összeállították.A hidrogént standardként használták, mivel a legkevésbé hatalmas elem;Ugyanakkor nem reagál sok elemre.Könnyen tisztítható és hozzáférhető fémek könnyen oxidokat képeznek, és gyakran használják kísérleti alapként az ekvivalens értékek meghatározásához.
A fém tömegének növekedését a fém -oxid oxigéntartalmának tulajdonítottuk.Ezt a súlyt mértük, nyolcval osztottuk, és a fém hidrogén ekvivalens tömegének grammjaként számoltuk be.A súlyt nyolcval osztottuk, mivel az oxigén a hidrogénnel nyolc-egy súlyaránygal reagál a víz kialakulásához.Az oxigént a hidrogén kémiai ellentéteként tekintették.A modern vegyészek egyetértenek abban, hogy az oxigén részt vesz az oxidáló reakciókban és a hidrogénben a reakciók csökkentésében.
Ez az eljárás jól működött, amíg a reakció nem volt túl bonyolult.Számos fémen eltérő oxidok vannak, mivel stabil vegyületeket érhetnek el egynél több valencia konfigurációban vagy oxidációs állapotban.Ahogy a vegyészek többet megtudtak az általuk végrehajtott reakciók természetéről, a periódusos diagram helyettesítette a korábbi táblákat.
Az ekvivalens súlytáblával végzett számításokat a moláris tömegek használata sikeres volt.A molar a reagálható atomok számára utal.A reakció mértéke ezen a számon, nem pedig a reagensek tömegén alapul.Az atomok mólja 6,023 x 10
23atom. A hidrogén -standard használata szemlélteti a különbséget.A vízről ismert, hogy egy atomonként két atomot tartalmaz egy oxigén atomonként.Mivel az oxigén moláris tömege 16 gramm / mol, míg a hidrogén moláris tömege 1 gramm / mol, a tömeg aránya nyolc és egy, oxigén és hidrogén.A mólarány két -egy -egy, hidrogén -oxigén, ami tükrözi a tényleges összetételt.
A kémia bizonyos területei továbbra is korlátozott kontextusban használják az ekvivalens súlyt.A sav-bázis kémiában ekvivalens súlya egy kémiai faj tömege, amely 1 mol hidronium (H
3+) ionokkal vagy 1 mol hidroxid-ionokkal (OH -) reagál.A redukciós-oxidációs reakciókban ekvivalens súlya egy olyan anyag tömege, amely egy mól elektronokat fogad el vagy adományoz. A bányászati iparban ekvivalens súlyokat használtunk a mintában lévő érckoncentráció leírására.Az ezüst például ezüst -kloridként kicsapódik egy folyékony oldatból.Az ekvivalens tömeg az ezüst -klorid tömege, amely 1 gramm ezüst fémet tartalmaz.
A polimer vegyészek hosszú molekulákat reagálnak aktív oldalcsoportokkal, hogy kemény, térhálósított polimereket képezzenek.Az aktivitást vagy a reakció affinitását ekvivalens súlyokkal lehet mérni.Az ugyanolyan súlyozott gyanták ugyanolyan mértékű térhálósítást eredményeznek ugyanazon polimer családokban.