Ano ang katumbas na timbang?

Ang mga maagang chemists ay tinukoy ang isang katumbas na timbang bilang bigat ng isang sangkap na magiging reaksyon sa isang segundo upang makabuo ng isang pangatlo.Habang pinag -aralan ng mga chemists na ito, napagtanto nila na ang mga reaksyon ay laging naganap sa mga itinakdang proporsyon.Marami sa kanilang mga reaksyon ay tila nag -aambag ng parehong antas ng aktibidad, anuman ang reaksyon na kasangkot.

Ang mga talahanayan ng katumbas na timbang, batay sa mga reaksyon ng hydrogen, ay natipon sa huling bahagi ng ika -18 siglo.Ang hydrogen ay ginamit bilang pamantayan, na hindi bababa sa napakalaking elemento;Gayunpaman, hindi ito madaling gumanti sa maraming mga elemento.Madaling linisin at naa -access na mga metal na bumubuo ng mga oxides kaagad at madalas na ginagamit bilang pang -eksperimentong batayan para sa pagtukoy ng mga katumbas na halaga.

Ang pakinabang sa masa ng metal ay naiugnay sa nilalaman ng oxygen ng metal oxide.Ang bigat na ito ay sinusukat, hinati ng walong, at iniulat bilang gramo ng katumbas na bigat ng hydrogen para sa metal na iyon.Ang bigat ay nahahati sa walong dahil ang reaksyon ng oxygen na may hydrogen sa pamamagitan ng isang walong-sa-isang timbang na ratio upang mabuo ang tubig.Ang oxygen ay nakita bilang kemikal na kabaligtaran ng hydrogen.Ang mga modernong chemists ay sasang -ayon sa oxygen na nakikilahok sa mga reaksyon ng oxidizing at hydrogen sa pagbabawas ng mga reaksyon.

Ang pamamaraang ito ay nagtrabaho nang maayos hangga't ang reaksyon ay hindi masyadong kumplikado.Maraming mga metal ang may iba't ibang mga oxides, dahil makakamit nila ang mga matatag na compound sa higit sa isang pagsasaayos ng valence o estado ng oksihenasyon.Tulad ng natutunan ng mga chemists tungkol sa likas na katangian ng mga reaksyon na kanilang isinasagawa, ang pana -panahong tsart ay pinalitan ang mga naunang talahanayan.

Ang mga kalkulasyon na isinagawa gamit ang isang katumbas na talahanayan ng timbang ay nagtagumpay sa pamamagitan ng paggamit ng mga molar masa.Ang Molar ay tumutukoy sa bilang ng mga atom na magagamit upang umepekto.Ang lawak ng reaksyon ay batay sa bilang na ito, hindi ang masa ng mga reaksyon.Ang isang nunal ng mga atomo ay may 6.023 x 10 ²³ atoms.

Ang paggamit ng pamantayang hydrogen ay naglalarawan ng pagkakaiba.Ang tubig ay kilala na naglalaman ng dalawang atom ng hydrogen bawat isang atom ng oxygen.Dahil ang oxygen ay may isang molar mass na 16 gramo bawat nunal, habang ang molar mass ng hydrogen ay 1 gramo bawat nunal, ang ratio ng masa ay walo hanggang isa, oxygen sa hydrogen.Ang ratio ng nunal ay dalawa hanggang isa, hydrogen sa oxygen, na sumasalamin sa aktwal na komposisyon.

Ang ilang mga patlang ng kimika ay patuloy na gumagamit ng katumbas na timbang sa mga limitadong konteksto.Sa chemistry ng acid-base, ang isang katumbas na timbang ay ang masa ng isang species ng kemikal na gumanti sa 1 nunal ng hydronium (H ₃ O ⁺) na mga ions o 1 nunal ng mga hydroxide ions (OH ^-).Sa mga reaksyon ng pagbawas-oksihenasyon, ang isang katumbas na timbang ay ang masa ng isang sangkap na tumatanggap o nag-donate ng isang nunal ng mga electron.

Sa industriya ng pagmimina, ang katumbas na timbang ay ginamit upang ilarawan ang konsentrasyon ng mineral sa isang sample.Halimbawa, ang pilak, ay mag -uumapaw bilang pilak na klorido mula sa isang likidong solusyon.Ang katumbas na timbang ay ang masa ng pilak na klorido na naglalaman ng 1 gramo ng pilak na metal.

Ang mga polymer chemists ay gumanti ng mahabang mga molekula na may mga aktibong grupo ng gilid upang mabuo ang mga matigas na cross-link na polimer.Ang aktibidad o reaksyon na pagkakaugnay ay maaaring masukat sa katumbas na timbang.Ang pantay na timbang na resins ay makagawa ng parehong antas ng pag-link sa loob ng parehong mga pamilya ng polimer.