น้ำหนักเท่ากันคืออะไร?
นักเคมียุคแรกกำหนดน้ำหนักที่เทียบเท่าเป็นน้ำหนักของสารเดียวที่จะทำปฏิกิริยากับวินาทีเพื่อสร้างหนึ่งในสามในขณะที่นักเคมีเหล่านี้ศึกษาเรื่องพวกเขาตระหนักว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นเสมอในสัดส่วนที่ตั้งไว้สารตั้งต้นของพวกเขาหลายคนดูเหมือนจะมีส่วนร่วมในกิจกรรมในระดับเดียวกันโดยไม่คำนึงถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง
ตารางของน้ำหนักที่เทียบเท่าตามปฏิกิริยาของไฮโดรเจนถูกรวมเข้าด้วยกันในช่วงปลายศตวรรษที่ 18ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นมาตรฐานเป็นองค์ประกอบขนาดใหญ่น้อยที่สุดอย่างไรก็ตามมันไม่ได้ตอบสนองอย่างง่ายดายกับองค์ประกอบหลายอย่างโลหะบริสุทธิ์และสามารถเข้าถึงได้ง่ายขึ้นรูปแบบออกไซด์อย่างง่ายดายและมักจะใช้เป็นพื้นฐานการทดลองสำหรับการกำหนดค่าที่เทียบเท่า
กำไรจากมวลโลหะนั้นมาจากปริมาณออกซิเจนของโลหะออกไซด์น้ำหนักนี้ถูกวัดหารด้วยแปดและรายงานว่าเป็นกรัมที่มีน้ำหนักเท่ากันของไฮโดรเจนสำหรับโลหะนั้นน้ำหนักถูกแบ่งออกเป็นแปดเพราะออกซิเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยอัตราส่วนน้ำหนักแปดต่อหนึ่งเพื่อสร้างน้ำออกซิเจนถูกมองว่าเป็นสารเคมีตรงข้ามกับไฮโดรเจนนักเคมีสมัยใหม่จะเห็นด้วยกับออกซิเจนมีส่วนร่วมในการเกิดปฏิกิริยาออกซิไดซ์และไฮโดรเจนในการลดปฏิกิริยา
ขั้นตอนนี้ทำงานได้ดีตราบใดที่ปฏิกิริยาไม่ซับซ้อนเกินไปโลหะหลายชนิดมีออกไซด์ที่แตกต่างกันเนื่องจากสามารถบรรลุสารประกอบที่เสถียรในการกำหนดค่าวาเลนซ์มากกว่าหนึ่งสถานะหรือสถานะออกซิเดชันในขณะที่นักเคมีได้เรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับธรรมชาติของปฏิกิริยาที่พวกเขาดำเนินการแผนภูมิเป็นระยะแทนที่ตารางก่อนหน้านี้
การคำนวณที่ดำเนินการโดยใช้ตารางน้ำหนักที่เทียบเท่านั้นประสบความสำเร็จโดยการใช้มวลโมลาร์โมลาร์หมายถึงจำนวนอะตอมที่มีให้ตอบสนองขอบเขตของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับจำนวนนี้ไม่ใช่มวลของสารตั้งต้นโมลของอะตอมมีอะตอม 6.023 x 1023 การใช้มาตรฐานไฮโดรเจนแสดงให้เห็นถึงความแตกต่างน้ำเป็นที่รู้จักกันว่ามีอะตอมของไฮโดรเจนสองอะตอมต่อหนึ่งอะตอมของออกซิเจนเนื่องจากออกซิเจนมีมวลโมลาร์ 16 กรัมต่อโมลในขณะที่มวลโมลาร์ของไฮโดรเจนคือ 1 กรัมต่อโมลอัตราส่วนมวลเป็นแปดต่อหนึ่งออกซิเจนต่อไฮโดรเจนอัตราส่วนโมลเป็นสองต่อหนึ่งไฮโดรเจนต่อออกซิเจนซึ่งสะท้อนถึงองค์ประกอบที่แท้จริง
สาขาวิชาเคมีบางอย่างยังคงใช้น้ำหนักที่เท่ากันในบริบทที่ จำกัดในเคมีกรด-เบสน้ำหนักที่เทียบเท่าคือมวลของสายพันธุ์เคมีที่ทำปฏิกิริยากับไอออน 1 โมลของไฮโดรเนียม (H
3o +) ไอออนหรือ 1 โมลของไอออนไฮดรอกไซด์ (OH -)ในปฏิกิริยาการลดออกซิเดชันน้ำหนักที่เทียบเท่าคือมวลของสารที่ยอมรับหรือบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งโมลในอุตสาหกรรมการทำเหมืองมีการใช้น้ำหนักที่เทียบเท่าเพื่ออธิบายความเข้มข้นของแร่ในตัวอย่างตัวอย่างเช่นเงินจะตกตะกอนเป็นคลอไรด์เงินจากสารละลายของเหลวน้ำหนักที่เท่ากันคือมวลของซิลเวอร์คลอไรด์ที่มีโลหะเงิน 1 กรัม
นักเคมีพอลิเมอร์ทำปฏิกิริยาโมเลกุลยาวกับกลุ่มด้านข้างที่ใช้งานเพื่อสร้างโพลีเมอร์เชื่อมโยงข้ามที่ยากกิจกรรมหรือความสัมพันธ์ของปฏิกิริยาอาจวัดได้ในน้ำหนักที่เทียบเท่าเรซินที่มีน้ำหนักเท่ากันจะผลิตการเชื่อมโยงข้ามระดับเดียวกันภายในตระกูลพอลิเมอร์เดียวกัน