นักเคมียุคแรกกำหนดน้ำหนักที่เทียบเท่าเป็นน้ำหนักของสารหนึ่งที่จะทำปฏิกิริยากับวินาทีในรูปแบบที่สาม เมื่อนักเคมีเหล่านี้ศึกษาสสารพวกเขาตระหนักว่าปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสัดส่วนที่กำหนดเสมอ ปฏิกริยาของพวกเขาหลายคนดูเหมือนจะมีส่วนร่วมในระดับเดียวกันของกิจกรรมโดยไม่คำนึงถึงปฏิกิริยาที่เกี่ยวข้อง
มีการรวมตารางน้ำหนักที่เท่ากันซึ่งขึ้นอยู่กับปฏิกิริยาของไฮโดรเจนในปลายศตวรรษที่ 18 ไฮโดรเจนถูกใช้เป็นมาตรฐานซึ่งเป็นองค์ประกอบที่น้อยที่สุด อย่างไรก็ตามมันไม่ได้ทำปฏิกิริยากับองค์ประกอบหลายอย่างทันที โลหะที่บริสุทธิ์และเข้าถึงได้ง่ายสามารถเกิดออกไซด์ได้ง่ายและมักถูกใช้เป็นพื้นฐานการทดลองเพื่อกำหนดค่าที่เทียบเท่ากัน
การเพิ่มขึ้นของมวลโลหะนั้นเกิดจากปริมาณออกซิเจนของโลหะออกไซด์ น้ำหนักนี้ถูกวัดหารด้วยแปดและรายงานเป็นกรัมของน้ำหนักเทียบเท่าไฮโดรเจนสำหรับโลหะนั้น น้ำหนักถูกหารด้วยแปดเพราะออกซิเจนทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจนโดยอัตราส่วนน้ำหนักแปดต่อหนึ่งเพื่อสร้างน้ำ ออกซิเจนถูกมองว่าเป็นสารเคมีตรงข้ามกับไฮโดรเจน นักเคมีสมัยใหม่จะเห็นด้วยว่าออกซิเจนมีส่วนร่วมในปฏิกิริยาออกซิไดซ์และไฮโดรเจนในการลดปฏิกิริยา
ขั้นตอนนี้ใช้ได้ดีตราบใดที่ปฏิกิริยาไม่ซับซ้อนเกินไป โลหะหลายชนิดมีออกไซด์ที่แตกต่างกันเนื่องจากพวกเขาสามารถบรรลุสารประกอบที่เสถียรในการตั้งค่ามากกว่าหนึ่งหรือสถานะออกซิเดชัน ขณะที่นักเคมีเรียนรู้เพิ่มเติมเกี่ยวกับธรรมชาติของปฏิกิริยาที่พวกเขากำลังทำอยู่แผนภูมิธาตุแทนที่ตารางก่อนหน้า
การคำนวณที่ดำเนินการโดยใช้ตารางน้ำหนักที่เท่ากันนั้นประสบความสำเร็จโดยการใช้มวลโมเลกุล Molar หมายถึงจำนวนอะตอมที่สามารถตอบสนองได้ ขอบเขตของปฏิกิริยาขึ้นอยู่กับจำนวนนี้ไม่ใช่มวลของสารตั้งต้น อะตอมหนึ่งโมลมี 6.023 x 10 23 อะตอม
การใช้มาตรฐานไฮโดรเจนแสดงให้เห็นถึงความแตกต่าง น้ำเป็นที่รู้จักกันว่ามีไฮโดรเจนสองอะตอมต่อหนึ่งอะตอมของออกซิเจน เนื่องจากออกซิเจนมีมวลโมลาร์ 16 กรัมต่อโมลในขณะที่มวลโมลาร์ของไฮโดรเจนคือ 1 กรัมต่อโมลอัตราส่วนมวลคือแปดต่อหนึ่งออกซิเจนต่อไฮโดรเจน อัตราส่วนโมลเป็นสองต่อหนึ่งไฮโดรเจนต่อออกซิเจนซึ่งสะท้อนถึงองค์ประกอบที่แท้จริง
สาขาเคมีบางวิชายังคงใช้น้ำหนักที่เท่ากันในบริบทที่ จำกัด ในทางเคมีของกรด - เบสน้ำหนักที่เท่ากันคือมวลของสปีชีส์เคมีที่ทำปฏิกิริยากับ 1 โมลของ hydronium (H 3 O + ) ไอออนหรือ 1 โมลของไฮดรอกไซด์ไอออน (OH - ) ในปฏิกิริยาการลดปฏิกิริยาออกซิเดชั่นน้ำหนักที่เท่ากันคือมวลของสารที่รับหรือบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งโมล
ในอุตสาหกรรมเหมืองแร่มีการใช้น้ำหนักที่เท่ากันเพื่ออธิบายความเข้มข้นของแร่ในตัวอย่าง ตัวอย่างเช่น Silver จะตกตะกอนเป็นซิลเวอร์คลอไรด์จากสารละลายเหลว น้ำหนักที่เทียบเท่าคือมวลของคลอไรด์สีเงินที่มีโลหะเงิน 1 กรัม
นักเคมีพอลิเมอร์จะทำปฏิกิริยาโมเลกุลยาวกับกลุ่มด้านที่ใช้งานเพื่อสร้างพอลิเมอร์เชื่อมโยงที่มีความทนทาน ความสัมพันธ์ของกิจกรรมหรือปฏิกิริยาอาจวัดได้ในน้ำหนักที่เท่ากัน เรซินที่มีน้ำหนักเท่ากันจะสร้างการเชื่อมโยงข้ามในระดับเดียวกันภายในตระกูลพอลิเมอร์เดียวกัน
