Apa bobot yang setara?

Ahli kimia awal mendefinisikan berat setara sebagai berat satu zat yang akan bereaksi dengan yang kedua untuk membentuk yang ketiga.Ketika ahli kimia ini mempelajari materi, mereka menyadari bahwa reaksi selalu terjadi dalam proporsi yang ditetapkan.Banyak reaktan mereka tampaknya berkontribusi tingkat aktivitas yang sama, terlepas dari reaksi yang terlibat.

Tabel dengan bobot yang setara, berdasarkan reaksi hidrogen, dikumpulkan pada akhir abad ke -18.Hidrogen digunakan sebagai standar, menjadi elemen yang paling tidak masif;Namun, itu tidak bereaksi dengan mudah dengan banyak elemen.Logam yang mudah dimurnikan dan dapat diakses membentuk oksida dengan mudah dan sering digunakan sebagai dasar eksperimental untuk menentukan nilai yang setara.

Keuntungan dalam massa logam disebabkan oleh kandungan oksigen oksida logam.Berat ini diukur, dibagi dengan delapan, dan dilaporkan sebagai gram dengan berat setara hidrogen untuk logam itu.Berat dibagi dengan delapan karena oksigen bereaksi dengan hidrogen dengan rasio berat delapan-ke-satu untuk membentuk air.Oksigen dipandang sebagai kebalikan dari hidrogen.Ahli kimia modern akan setuju bahwa oksigen berpartisipasi dalam reaksi pengoksidasi dan hidrogen dalam mengurangi reaksi.

Prosedur ini bekerja dengan baik selama reaksi tidak terlalu kompleks.Banyak logam memiliki oksida yang berbeda, karena mereka dapat mencapai senyawa stabil dalam lebih dari satu konfigurasi valensi atau keadaan oksidasi.Ketika ahli kimia belajar lebih banyak tentang sifat reaksi yang mereka lakukan, grafik periodik menggantikan tabel sebelumnya.

Perhitungan yang dilakukan dengan menggunakan tabel berat setara telah digantikan oleh penggunaan massa molar.Molar mengacu pada jumlah atom yang tersedia untuk bereaksi.Luasnya reaksi didasarkan pada angka ini, bukan massa reaktan.Sejumlah atom memiliki atom 6.023 x 10 ²³ .

Penggunaan standar hidrogen menggambarkan perbedaannya.Air diketahui mengandung dua atom hidrogen per satu atom oksigen.Karena oksigen memiliki massa molar 16 gram per mol, sedangkan massa molar hidrogen adalah 1 gram per mol, rasio massa adalah delapan banding satu, oksigen terhadap hidrogen.Rasio mol adalah dua banding satu, hidrogen terhadap oksigen, yang mencerminkan komposisi aktual.

Bidang kimia tertentu terus menggunakan bobot yang setara dalam konteks terbatas.Dalam kimia asam-basa, berat setara adalah massa spesies kimia yang bereaksi dengan 1 mol hidronium (H ₃ o ⁺) ion atau 1 mol ion hidroksida (OH ^-).Dalam reaksi reduksi-oksidasi, berat yang setara adalah massa zat yang menerima atau menyumbangkan satu mol elektron.

Dalam industri pertambangan, bobot yang setara digunakan untuk menggambarkan konsentrasi bijih dalam sampel.Perak, misalnya, akan mengendap sebagai perak klorida dari larutan cair.Berat yang setara adalah massa perak klorida yang mengandung 1 gram logam perak.

Ahli kimia polimer bereaksi molekul panjang dengan gugus samping aktif untuk membentuk polimer silang yang keras.Aktivitas atau afinitas reaksi dapat diukur dalam bobot yang setara.Resin yang sama-sama tertimbang akan menghasilkan tingkat ikatan silang yang sama dalam keluarga polimer yang sama.