Apa sifat belerang?

Sifat -sifat belerang adalah elemen kimia yang berwarna kuning, tidak berbau, dan sangat umum di dekat daerah vulkanik dan mata air panas.Senyawa yang mengandung belerang sangat penting dalam industri dan biologi.Sulfur telah dikenal sebagai belerang, yang berasal dari zaman kuno.Ejaan alternatif yang umum adalah belerang.

Sulfur padat mendominasi sebagai cincin delapan atom, tetapi cincin lain dengan atom yang lebih sedikit juga ditemukan.Saat terbakar, belerang menunjukkan nyala api biru yang melepaskan sulfur dioksida, jadi ₂ .Senyawa ini dapat bergabung dengan air dalam selaput lendir seseorang untuk membentuk asam belerang encer, H ₂ jadi ₃ , yang bertindak sebagai asam lemah.ke senyawa sulfur lain yang telah terbentuk.Misalnya, hidrogen sulfida, H

2

S, adalah gas beracun yang mengeluarkan bau telur busuk.Sejumlah kecil terbentuk sebagai kelembaban di udara menyebabkan oksidasi belerang.Salah satu sumbernya adalah limbah, dan kadang -kadang terbukti fatal bagi pekerja di parit limbah.Sulfur dioksida yang terbentuk dari bau belerang yang terbakar seperti korek api yang terbakar. Sulfur menunjukkan fenomena yang dikenal sebagai

allotropisme

, yang berarti bahwa ia dapat ada dalam bentuk yang berbeda.Ini memiliki kristal dari berbagai jenis tergantung pada suhu.Bentuk yang paling umum dikenal sebagai ribombik dan monoklinik .Di atas 356 deg;F (96 deg; c), bentuk monoklinik stabil, dan di bawah suhu bentuk belah ketupat adalah bentuk stabil..Secara umum, senyawa menjadi cairan murni pada suhu tinggi.Di 593 deg;F (160 deg; c), delapan cincin atom terbuka dan bergabung bersama.Mereka membentuk rantai dengan panjang yang bervariasi, mulai dari delapan hingga beberapa ribu atom.Jika sulfur cair dituangkan ke dalam air dengan cepat, ia membentuk polimer yang dikenal sebagai plastik, atau amorf, belerang, yang dapat bertahan selama beberapa hari. Satu sifat belerang adalah kecenderungannya untuk bergabung dengan senyawa lain dan membentuk mineral.Ini sering ditemukan sebagai mineral sulfat dan sulfida.Salah satu contohnya adalah besi sulfida atau pirit, fes

2

, lebih dikenal sebagai emas bodoh.Garam Epsom Industri dan Obat yang umum digunakan, MGSO

4

.7H ₂ O, adalah contoh lain. Sulfur sangat penting dalam biologi dan diperlukan untuk semua sel hidup.Beberapa asam amino yang membentuk protein mengandung belerang sebagai bagian dari strukturnya.Salah satu asam amino ini adalah _sistein , dan dapat membentuk ikatan dua kelompok belerang yang memberikan banyak kekuatan pada protein.Ini disebut ikatan disulfida.

Proses komersial yang menggunakan sulfur umumnya menggunakan sulfur yang dikombinasikan dengan senyawa lain, meskipun vulkanisasi karet adalah proses yang menggunakan sulfur unsur.Sulfur juga digunakan sebagai fungisida, dan dalam pembuatan bubuk mesiu.Asam sulfat, H 2 SO

4

, adalah bahan kimia industri yang sangat diproduksi di seluruh dunia.Ini digunakan dalam produksi pupuk fosfat, dalam kilang minyak, dan ekstraksi mineral. Sifat fisik sulfur adalah bahwa jumlah atom 16 dan memiliki berat atom 32,06.Ini memiliki titik leleh 235 deg;F (113 deg; c) dan titik didih 832 deg;F (444 deg; c).Kepadatannya adalah 2,067 gram per sentimeter kubik.Ada empat isotop stabil yang ditemukan secara alami.Tak satu pun dari mereka yang radioaktif, tetapi isotop radioaktif 35S digunakan secara eksperimental. Sifat kimia sulfur termasuk memiliki keadaan oksidasi umum 6, 4, 2, dan -2.Senyawa seperti asam sulfat, yang memiliki keadaan oksidasi 6, adalah agen pengoksidasi.Senyawa lain dengan keadaan oksidasi -2, seperti hidrogen sulfida, hanya bertindak sebagai agen pereduksi.Sulfur unsur tidak larut dalam air, tetapi CAn dilarutkan dalam karbon disulfida.