Τι είναι ένας μη ηλεκτρολύτης;

Ένας μη ηλεκτρολύτης είναι ένας όρος που χρησιμοποιείται στη χημεία για να δηλώσει μια ουσία που δεν διαλύεται ή διαχωρίζεται, σε ιόντα όταν τοποθετείται σε διάλυμα.Οι μη ηλεκτρολύτες συνήθως αποτελούνται από μόρια που είναι ομοιοπολικά συνδεδεμένα και μπορεί να διαλύονται ή να μην διαλύονται σε νερό.Σε αντίθεση με τους ηλεκτρολύτες, οι μη ηλεκτρολύτες δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια όταν βρίσκονται σε λύση.Η ζάχαρη, C ₁₂ H ₂₂ o ₁₁ , είναι ένα παράδειγμα μη ηλεκτρολύτη. Τα ιόντα είναι θετικά ή αρνητικά φορτισμένα άτομα.Ένα ουδέτερο άτομο, το οποίο δεν έχει καμία χρέωση, έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, τα οποία είναι θετικά φορτισμένα σωματίδια και ηλεκτρόνια, αρνητικά φορτισμένα σωματίδια.Όταν τα άτομα σχηματίζουν ένα μόριο και δεσμεύονται από ένα ιοντικό δεσμό, ένα ή περισσότερα από τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο κινείται στην τροχιά ενός άλλου ατόμου, δημιουργώντας έτσι μια ανισορροπία στην αναλογία πρωτονίων-ηλεκτρονίων σε κάθε άτομο.Όταν τα άτομα διαχωριστούν σε μια λύση, ένα από τα νέα άτομα θα έχει θετικό φορτίο, ενώ το άλλο θα έχει αρνητικό.Αυτά είναι ηλεκτρολύτες.

Αντίστροφα, τα άτομα που σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς για να δημιουργήσουν μόρια μοιράζονται ηλεκτρόνια μεταξύ των ατόμων.Δεδομένου ότι τα άτομα μοιράζονται και όχι μεταφέρονται, η αναλογία πρωτονίων και ηλεκτρονίων παραμένει ίση ακόμη και μετά τη διάσπαση του δεσμού.Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι πολύ ισχυρότεροι από τους ιοντικούς δεσμούς, ωστόσο, έτσι τα μόρια τείνουν να παραμένουν μαζί σε μια λύση.Αυτά είναι μη ηλεκτρολύτες.

Η ζάχαρη και το αλάτι είναι καλά παραδείγματα μη ηλεκτρολύτη έναντι ηλεκτρολύτη.Η ζάχαρη είναι μη ηλεκτρολύτη.Όταν τοποθετούνται σε νερό, ζαχαροπλαστικής, αποτελούμενα από πολλά μόρια C

12

H ₂₂ O ₁₁ , διαλύονται.Σε ομοιοπολικούς δεσμούς, τα μεμονωμένα μόρια δεν έχουν ισχυρή έλξη σε άλλα μόρια σε μια ουσία, αλλά τα άτομα μέσα σε μεμονωμένα μόρια έχουν έντονη έλξη σε άλλα άτομα σε αυτό το μόριο.Επομένως, αν και οι δεσμοί μεταξύ των μορίων σπάνε, τα ίδια τα μόρια παραμένουν άθικτα. Από την άλλη πλευρά, όταν το αλάτι, ένας ηλεκτρολύτης, τοποθετείται σε νερό, διαχωρίζονται τα άτομα νατρίου (Na) και χλωριούχο (CL).Έτσι, όταν ο κόκκος του αλατιού διαλύεται, τα άτομα και όχι τα μόρια παραμένουν επιπλέουν στο διάλυμα.Επειδή το NaCl είναι ιοντικά συνδεδεμένο, το άτομο νατρίου χάνει ένα ηλεκτρόνιο και το άτομο χλωριούχου κερδίζει το ηλεκτρόνιο κατά τη διάρκεια της αρχικής σύνδεσης.Επομένως, όταν ο δεσμός χωρίζεται, το χλωριούχο παραμένει με ένα ακόμη ηλεκτρόνιο από το πρωτόνιο και το νάτριο με ένα λιγότερο.Αντί να έχουν άτομα νατρίου και χλωριούχου που επιπλέουν σε ένα διάλυμα, τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου, Na+ και Cl-, περιέχονται στο διάλυμα.

Δεδομένου ότι οι ηλεκτρολύτες έχουν χρεώσεις όταν βρίσκονται σε λύση, διεξάγουν καλά την ηλεκτρική ενέργεια.Επειδή οι μη ηλεκτρολύτες δεν έχουν καμία χρέωση, δεν διεξάγουν ηλεκτρική ενέργεια.Επίσης, λόγω της φύσης των ομοιοπολικών δεσμών, οι μη ηλεκτρολύτες τείνουν να έχουν χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού και δεν είναι κρυσταλλικές δομές.