Mi az a nonelektrolit?

A nonelektrolit egy olyan kifejezés, amelyet a kémiában használnak, hogy olyan anyagot jelöljenek, amely oldatba helyezéskor nem szakít vagy nem disszocionok ionokká.A nonelektrolitok általában kovalensen kötött molekulákból állnak, és lehet, hogy nem oldódnak a vízben.Az elektrolitokkal ellentétben a nem -elektrolitok nem viselnek villamos energiát, ha oldatban vannak.A cukor, c ₁₂ h ₂₂ 11

, egy nem -elektrolit példája.

ionok pozitív vagy negatív töltésű atomok.A semleges atomnak, amelynek nincs töltése, ugyanannyi protonnal rendelkezik, amelyek pozitív töltésű részecskék, és elektronok, negatív töltésű részecskék.Amikor az atomok molekulát képeznek, és egy ionkötés köti össze, az egyik atomban egy vagy több elektron mozog a másik atom pályájára, ezáltal egyensúlyhiányt okozva a protonelektron arányban az egyes atomokban.Amikor az atomok oldatban disszociálódnak, az egyik új atom pozitív töltéssel jár, míg a másik negatív.Ezek elektrolitok.Mivel az atomokat inkább megosztják, mint átadják, a protonok és az elektronok aránya egyenlő, még a kötés megosztása után is.A kovalens kötések azonban sokkal erősebbek, mint az ionkötések, tehát a molekulák általában oldatban maradnak.Ezek nem -elektrolitok.A cukor nem -elektrolit.Vízbe helyezéskor a cukorszemcséket sok C

12

h

22 ₁₁ oldja fel.A kovalens kötésekben az egyes molekuláknak nincs erős vonzereje egy anyag más molekuláira, de az egyes molekulákban lévő atomok erős vonzódást mutatnak az adott molekula más atomjaihoz.Ezért, bár a molekulák közötti kötések megszakadnak, a molekulák maguk is érintetlenek. Másrészt, amikor a sót, egy elektrolitot vízbe helyezik, a nátrium (Na) és a klorid (CL) atomok disszociálódnak.Tehát amikor a sószemcsék feloldódnak, az atomok, nem pedig a molekulák úsznak az oldatban.Mivel a NaCl ionikusan kötött, a nátrium -atom elveszíti az elektronot, és a kloridatom az elektronot a kezdeti kötés során nyeri.Ezért, amikor a kötés megoszlik, a kloridot még egy elektron, mint a proton, a nátrium pedig kevesebbel marad.Ahelyett, hogy oldatban nátrium- és klorid atomok lebegnek, nátrium- és klorid-ionokat, Na+ és CL-, az oldatban vannak.

Mivel az elektrolitok oldatban vannak töltések, jól viselik az áramot.Mivel a nem -elektrolitáknak nincs díj, nem viselnek villamos energiát.Ezenkívül a kovalens kötések jellege miatt a nonelektrolitok általában alacsony olvadási és forráspontúak, és nem kristályos szerkezetek.