Ano ang isang nonelectrolyte?

Ang isang nonelectrolyte ay isang term na ginamit sa kimika upang magpahiwatig ng isang sangkap na hindi masisira, o naghihiwalay, sa mga ion kapag inilagay sa solusyon.Ang mga nonelectrolyte ay karaniwang binubuo ng mga molekula na kung saan ay covalently bonded at maaaring o hindi maaaring matunaw sa tubig.Hindi tulad ng mga electrolyte, ang mga nonelectrolyte ay hindi nagsasagawa ng koryente kapag nasa isang solusyon.Ang asukal, c ₁₂ h ₂₂ o ₁₁ , ay isang halimbawa ng isang nonelectrolyte.

Ang mga ion ay positibo o negatibong sisingilin.Ang isang neutral na atom, isa na walang singil, ay may parehong bilang ng mga proton, na positibong sisingilin ng mga particle, at mga electron, negatibong sisingilin na mga particle.Kapag ang mga atomo ay bumubuo ng isang molekula, at pinagsama-sama ng isang ionic bond, isa o higit pa sa mga electron sa isang atom ay gumagalaw sa orbit ng isa pang atom, sa gayon ay lumilikha ng isang kawalan ng timbang sa proton-electron ratio sa bawat atom.Kapag ang mga atomo ay naghihiwalay sa isang solusyon, ang isa sa mga bagong atom ay magkakaroon ng positibong singil, habang ang iba ay magkakaroon ng negatibo.Ito ang mga electrolyte.Dahil ang mga atomo ay ibinahagi sa halip na ilipat, ang ratio ng mga proton at electron ay nananatiling pantay kahit na matapos ang bono.Ang mga bono ng covalent ay mas malakas kaysa sa mga ionic bond, gayunpaman, kaya ang mga molekula ay may posibilidad na manatiling magkasama sa isang solusyon.Ang mga ito ay nonelectrolytes.

asukal at asin ay mahusay na mga halimbawa ng isang nonelectrolyte kumpara sa isang electrolyte.Ang asukal ay isang nonelectrolyte.Kapag inilagay sa tubig, ang mga butil ng asukal, na binubuo ng maraming mga molekula ng c

12

h ₂₂ o ₁₁ , matunaw.Sa mga bono ng covalent, ang mga indibidwal na molekula ay walang malakas na pang -akit sa iba pang mga molekula sa isang sangkap, ngunit ang mga atomo sa loob ng mga indibidwal na molekula ay may isang malakas na pang -akit sa iba pang mga atomo sa molekula na iyon.Samakatuwid, bagaman ang mga bono sa pagitan ng mga molekula ay sumisira, ang mga molekula mismo ay nananatiling buo. Sa kabilang banda, kapag ang asin, isang electrolyte, ay inilalagay sa tubig, ang sodium (NA) at chloride (CL) atoms ay nagkakaisa.Kaya kapag ang butil ng asin ay natunaw, ang mga atoms kaysa sa mga molekula ay naiwan na lumulutang sa solusyon.Dahil ang NaCl ay ionically bonded, ang sodium atom ay nawalan ng isang elektron, at ang atom ng klorido ay nakakakuha ng elektron sa panahon ng paunang pag -bonding.Samakatuwid, kapag ang bono ay nahati, ang klorido ay naiwan na may isa pang elektron kaysa sa proton, at sodium na may mas kaunti.Sa halip na magkaroon ng sodium at chloride atoms na lumulutang sa isang solusyon, ang mga sodium at klorido na mga ion, Na+ at Cl-, ay nakapaloob sa solusyon.

Dahil ang mga electrolyte ay may mga singil kapag nasa solusyon, maayos silang nagsasagawa ng kuryente.Dahil ang mga nonelectrolytes ay walang singil, hindi sila nagsasagawa ng koryente.Gayundin, dahil sa likas na katangian ng mga bono ng covalent, ang mga nonelectrolyte ay may posibilidad na magkaroon ng mababang mga punto ng pagtunaw at kumukulo at hindi mga istruktura ng kristal.