Ποιος είναι ο νόμος του Raoult;

Ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται στη χημεία για να εξηγήσει τη συμπεριφορά των διαλυτών όταν μια μη πτητική ουσία εκτίθεται σε μεταβολές της θερμοκρασίας.Αυτός ο νόμος καθορίζει την πίεση ατμών ενός διαλύτη σε μια δεδομένη θερμοκρασία σε μια ιδανική λύση.Η πίεση μπορεί να βρεθεί χρησιμοποιώντας το κλάσμα του διαλύτη και πολλαπλασιάζοντας το με την πίεση ατμών του διαλύτη σε μια συγκεκριμένη θερμοκρασία όταν είναι η καθαρή του μορφή.

Ένα κλάσμα μολύνδεσης είναι ο αριθμός των γραμμομορίων ενός διαλύτη διαιρούμενου από το σύνολοΑριθμός γραμμομορίων στο διάλυμα.Δεδομένου ότι ένα διάλυμα είναι ένας συνδυασμός ενός διαλύτη και μιας διαλελυμένης ουσίας, ο συνολικός αριθμός των moles είναι τα moles του διαλύτη συν τα moles της ουσίας.Μια διαλυμένη ουσία είναι αυτό που διαλύεται και ένας διαλύτης είναι αυτό που διαλύεται η ουσία.

Η πίεση ατμών προκύπτει από σωματίδια σε ένα υγρό που διαφεύγει από το υγρό ή εξατμίζεται.Τα σωματίδια με υψηλότερη ενέργεια που βρίσκονται στην επιφάνεια του υγρού μπορούν να ξεφύγουν.Όσο υψηλότερη είναι η θερμοκρασία, τόσο περισσότερη ενέργεια, έτσι ώστε τα περισσότερα σωματίδια εξατμίζονται.Μόνο τα μόρια του διαλύτη διαφεύγουν από το διάλυμα, επειδή τα μόρια της διαλυτής διαλυτής δεν έχουν την ίδια τάση να εξατμίζονται.

Για παράδειγμα, σε ένα διάλυμα αλμυρού νερού, το αλάτι είναι η ουσία και το νερό είναι ο διαλύτης.Αν και το αλάτι διαλύεται στο νερό, δεν αλλάζει σε αέριο ενώ στο νερό.Μόνο το νερό εξατμίζεται.

Σε ένα κλειστό σύστημα, δημιουργείται ισορροπία.Αν και τα σωματίδια εξακολουθούν να ξεφεύγουν από το υγρό, δεν έχουν πουθενά να πάνε, έτσι απλά αναπηδούν από τους τοίχους του συστήματος και τελικά επιστρέφουν στο υγρό.Τα κινούμενα σωματίδια δημιουργούν πίεση, που ονομάζεται κορεσμένη πίεση ατμών.

Σε καθαρή μορφή, η επιφάνεια ενός υγρού διαλύτη περιέχει μόνο τα μόρια του διαλύτη.Σε ένα διάλυμα, ωστόσο, η επιφάνεια περιέχει μόρια του διαλύτη και τη διαλυμένη ουσία.Αυτό σημαίνει ότι λιγότερα σωματίδια θα διαφύγουν και η πίεση ατμών θα είναι μικρότερη για ένα διάλυμα από ό, τι για τον καθαρό διαλύτη.Ο νόμος του Raoult αντιπροσωπεύει αυτή την αλλαγή στα σωματίδια που διαφεύγουν.Χρησιμοποιώντας το κλάσμα μολύνδεσης, είναι θεωρητικά δυνατό να προσδιοριστούν πόσα από τα σωματίδια στην επιφάνεια ενός διαλύματος θα είναι σε θέση να ξεφύγουν, καθορίζοντας έτσι την πίεση ατμών ενός διαλύματος.

Η μεταβολή της πίεσης ατμών επηρεάζει επίσης τα σημεία τήξης και βρασμού.Σε λύσεις, το σημείο τήξης είναι γενικά χαμηλότερο και το σημείο βρασμού υψηλότερο από ό, τι στην καθαρή μορφή του διαλύτη.

Ο νόμος του Raoult αναλαμβάνει ότι η λύση που δοκιμάζεται είναι μια ιδανική λύση.Δεδομένου ότι οι ιδανικές λύσεις είναι μόνο θεωρητικές, ο νόμος του Raoult χρησιμοποιείται ως περιοριστικός νόμος.Όσο πιο κοντά είναι η λύση να είναι μια ιδανική λύση, τόσο πιο ακριβής θα είναι ο νόμος του Raoult όταν εφαρμόζεται σε αυτή τη λύση.Εξαιρετικά αραιώσεις λύσεις συμπεριφέρονται σχεδόν όπως δηλώνει ο νόμος του Raoult, ενώ τα συγκεντρωμένα διαλύματα δεν θα συμπεριφέρονται αρκετά όπως υποδηλώνει ο νόμος.