Mi a Raoult törvénye?

A Raoult törvényét a kémiában használják az oldószerek viselkedésének magyarázatára, ha egy nem illékony oldott anyagot a hőmérsékleti változásoknak tesznek ki.Ez a törvény meghatározza az oldószer gőznyomását egy adott hőmérsékleten ideális oldatban.A nyomást az oldószer mólfrakciójának felhasználásával lehet megtalálni, és megszorozzuk az oldószer gőznyomásával egy meghatározott hőmérsékleten, amikor ez tiszta formája.Az oldatban lévő anyajegyek száma.Mivel az oldat az oldószer és az oldott anyag kombinációja, az összes vakond száma az oldószer molok és az oldott anyagok.Az oldott anyagot feloldják, és az oldószert az oldott anyag feloldódik.A folyadék felületén lévő nagyobb energiával rendelkező részecskék elmenekülhetnek.Minél magasabb a hőmérséklet, annál több energiát, tehát annál több részecske elpárolog.Csak az oldószer molekulái menekülnek az oldatból, mert az oldott molekuláknak nincs ugyanaz a hajlama elpárologni.

Például a sós víz oldatában a só oldott anyag, a víz pedig az oldószer.Noha a só feloldódik a vízben, nem változik gázmá, miközben a vízben.Csak a víz elpárolog.

Zárt rendszerben egyensúlyt hoznak létre.Noha a részecskék még mindig elmenekülnek a folyadékból, nem kell menniük, tehát csak lepattannak a rendszer faláról, és végül visszatérnek a folyadékba.A mozgó részecskék nyomást hoznak létre, úgynevezett telített gőznyomásnak.

Tiszta formában a folyékony oldószer felülete csak az oldószer molekuláit tartalmazza.Egy oldatban azonban a felület az oldószer és az oldott anyag molekuláit tartalmazza.Ez azt jelenti, hogy kevesebb részecske menekülhet, és a gőznyomás kevésbé lesz az oldatnál, mint a tiszta oldószernél.Raoult törvénye figyelembe veszi a részecskék elkerülésének változását.A mol frakció alkalmazásával elméletileg meg lehet határozni, hogy az oldat felületén lévő részecskék hányan képesek elmenekülni, ezáltal meghatározva az oldat gőznyomását.-Az oldatokban az olvadáspont általában alacsonyabb és a forráspont magasabb, mint az oldószer tiszta formájában.

Raoult törvénye feltételezi, hogy a tesztelt megoldás ideális megoldás.Mivel az ideális megoldások csak elméleti, Raoult törvényét korlátozó törvényként használják.Minél közelebb van a megoldás az ideális megoldáshoz, annál pontosabb Raoult -törvény lesz, ha erre a megoldásra alkalmazzák.A rendkívül híg megoldások szinte pontosan úgy viselkednek, ahogy Raoult törvénye kimondja, míg a koncentrált megoldások nem fognak viselkedni, ahogy a törvény sugallja.