Apa hukum Raoult?

Hukum Raoults digunakan dalam kimia untuk menjelaskan perilaku pelarut ketika zat terlarut yang tidak mudah menguap terpapar dengan perubahan suhu.Undang -undang ini menentukan tekanan uap pelarut pada suhu tertentu dalam larutan yang ideal.Tekanan dapat ditemukan dengan menggunakan fraksi mol pelarut dan mengalikannya dengan tekanan uap pelarut pada suhu tertentu ketika masuk adalah bentuk murni.

fraksi mol adalah jumlah mol dari pelarut yang dibagi dengan totalJumlah mol dalam larutan.Karena larutan adalah kombinasi dari pelarut dan zat terlarut, jumlah total mol adalah pelarut mol ditambah mol zat terlarut.Zat terlarut adalah apa yang dilarutkan, dan pelarut adalah apa zat terlarut dilarutkan.

Tekanan uap dihasilkan dari partikel dalam cairan yang keluar dari cairan, atau menguap.Partikel dengan energi lebih tinggi yang berada di permukaan cairan dapat keluar.Semakin tinggi suhu, semakin banyak energi, sehingga semakin banyak partikel menguap.Hanya molekul pelarut yang keluar dari larutan karena molekul zat terlarut tidak memiliki kecenderungan yang sama untuk menguap.

Misalnya, dalam larutan air garam, garam adalah zat terlarut dan air adalah pelarut.Meskipun garam larut dalam air, itu tidak berubah menjadi gas saat berada di air.Hanya air yang menguap.

Dalam sistem tertutup, keseimbangan ditetapkan.Meskipun partikel masih luput dari cairan, mereka tidak punya tempat untuk pergi, jadi mereka hanya memantul dari dinding sistem dan akhirnya kembali ke cairan.Partikel yang bergerak menciptakan tekanan, yang disebut tekanan uap jenuh.

Dalam bentuk murni, permukaan pelarut cair hanya mengandung molekul pelarut.Namun, dalam larutan, permukaan mengandung molekul pelarut dan zat terlarut.Ini berarti bahwa lebih sedikit partikel akan keluar, dan tekanan uap akan lebih sedikit untuk larutan daripada pelarut murni.Hukum Raoults menjelaskan perubahan partikel yang melarikan diri ini.Menggunakan fraksi mol, secara teori dimungkinkan untuk menentukan berapa banyak partikel pada permukaan larutan yang akan dapat melarikan diri, sehingga menentukan tekanan uap suatu larutan.

Perubahan tekanan uap juga mempengaruhi pencairan dan titik didih dan titik didih.Dalam solusi, titik leleh umumnya lebih rendah dan titik didih lebih tinggi daripada dalam bentuk murni pelarut.

Hukum Raoults mengasumsikan solusi yang diuji adalah solusi yang ideal.Karena solusi ideal hanya teoretis, hukum Raoults digunakan sebagai hukum yang membatasi.Semakin dekat solusi adalah menjadi solusi yang ideal, hukum Raoults yang lebih akurat ketika diterapkan pada solusi itu.Solusi yang sangat encer berperilaku hampir persis seperti yang dinyatakan oleh hukum Raoults, sedangkan solusi terkonsentrasi tidak akan berperilaku seperti hukum yang disarankan.