Ano ang batas ni Raoult?

Ang batas ng raoult ay ginagamit sa kimika upang maipaliwanag ang pag-uugali ng mga solvent kapag ang isang hindi pabagu-bago na solute ay nakalantad sa mga pagbabago sa temperatura.Tinutukoy ng batas na ito ang presyon ng singaw ng isang solvent sa isang naibigay na temperatura sa isang mainam na solusyon.Ang presyon ay matatagpuan sa pamamagitan ng paggamit ng maliit na bahagi ng nunal at pagpaparami nito sa pamamagitan ng singaw na presyon ng solvent sa isang tiyak na temperatura kapag ito ay ang purong anyo nito.Bilang ng mga moles sa solusyon.Dahil ang isang solusyon ay isang kombinasyon ng isang solvent at isang solute, ang kabuuang bilang ng mga moles ay ang mga solvent moles kasama ang mga solute moles.Ang isang solute ay kung ano ang natunaw, at ang isang solvent ay kung ano ang solute ay natunaw.Ang mga partikulo na may mas mataas na enerhiya na nasa ibabaw ng likido ay maaaring makatakas.Ang mas mataas na temperatura, mas maraming enerhiya, kaya ang mas maraming mga particle ay sumingaw.Tanging ang mga molekula ng solvents ay makatakas mula sa solusyon dahil ang mga solute molekula ay walang parehong pagkahilig na sumingaw.

Halimbawa, sa isang solusyon ng tubig ng asin, ang asin ay ang solute at ang tubig ay ang solvent.Bagaman ang asin ay natunaw sa tubig, hindi ito nagbabago sa isang gas habang nasa tubig.Ang tubig lamang ang sumingaw.

Sa isang saradong sistema, itinatag ang isang balanse.Bagaman ang mga particle ay nakatakas pa rin sa likido, wala silang pupuntahan, kaya't binabalot lamang nila ang mga dingding ng system at sa kalaunan ay bumalik sa likido.Ang gumagalaw na mga particle ay lumikha ng presyon, na tinatawag na saturated vapor pressure.

Sa isang dalisay na anyo, ang ibabaw ng isang likidong solvent ay naglalaman lamang ng mga molekula ng solvents.Sa isang solusyon, gayunpaman, ang ibabaw ay naglalaman ng mga molekula ng solvent at solute.Nangangahulugan ito na mas kaunting mga partikulo ang makatakas, at ang presyon ng singaw ay mas mababa para sa isang solusyon kaysa sa purong solvent.Ang mga batas ng Raouls para sa pagbabagong ito sa pagtakas ng mga particle.Gamit ang maliit na bahagi ng nunal, posible na teoretikal upang matukoy kung ilan sa mga particle sa ibabaw ng isang solusyon ay maaaring makatakas, kaya tinutukoy ang presyon ng singaw ng isang solusyon..Sa mga solusyon, ang natutunaw na punto ay karaniwang mas mababa at ang punto ng kumukulo na mas mataas kaysa sa purong form ng solvents.

Ang batas ng raoult ay ipinapalagay ang solusyon na nasubok ay isang mainam na solusyon.Dahil ang mga perpektong solusyon ay teoretikal lamang, ang batas ng raoult ay ginagamit bilang isang paglilimita sa batas.Ang mas malapit na solusyon ay ang pagiging isang mainam na solusyon, ang mas tumpak na batas ng raoult ay magiging kapag inilalapat sa solusyon na iyon.Labis na dilute ang mga solusyon ay kumikilos halos eksaktong tulad ng mga estado ng raoult, samantalang ang mga puro na solusyon ay hindi kumikilos tulad ng iminumungkahi ng batas.