Luật của Raoult là gì?

Luật Raoults được sử dụng trong hóa học để giải thích hành vi của dung môi khi chất tan không bay hơi tiếp xúc với sự thay đổi nhiệt độ.Luật này xác định áp suất hơi của dung môi ở nhiệt độ nhất định trong một giải pháp lý tưởng.Áp suất có thể được tìm thấy bằng cách sử dụng phân số mol dung môi và nhân nó với áp suất hơi của dung môi ở nhiệt độ riêng khi nó ở dạng tinh khiết của nó.Số nốt ruồi trong dung dịch.Vì một dung dịch là sự kết hợp của dung môi và chất tan, tổng số nốt ruồi là nốt ruồi dung môi cộng với các nốt ruồi.Một chất tan là những gì đang được hòa tan, và một dung môi là những gì chất tan được hòa tan. Áp suất hơi là kết quả của các hạt trong chất lỏng thoát ra khỏi chất lỏng hoặc bay hơi.Các hạt có năng lượng cao hơn trên bề mặt của chất lỏng có thể thoát ra.Nhiệt độ càng cao, càng nhiều năng lượng, vì vậy càng nhiều hạt bay hơi.Chỉ có các phân tử dung môi thoát khỏi dung dịch vì các phân tử hòa tan không có xu hướng bay hơi giống nhau.Ví dụ, trong dung dịch nước muối, muối là chất tan và nước là dung môi.Mặc dù muối hòa tan trong nước, nhưng nó không thay đổi thành khí khi ở trong nước.Chỉ có nước bay hơi.Trong một hệ thống đóng, một trạng thái cân bằng được thiết lập.Mặc dù các hạt vẫn thoát khỏi chất lỏng, nhưng chúng không có nơi nào để đi, vì vậy chúng chỉ bật ra khỏi các bức tường của hệ thống và cuối cùng trở lại chất lỏng.Các hạt chuyển động tạo ra áp suất, được gọi là áp suất hơi bão hòa.Ở dạng tinh khiết, bề mặt của dung môi chất lỏng chỉ chứa các phân tử dung môi.Tuy nhiên, trong một dung dịch, bề mặt chứa các phân tử của dung môi và chất tan.Điều này có nghĩa là ít hạt hơn sẽ thoát ra và áp suất hơi sẽ ít hơn cho dung dịch so với dung môi nguyên chất.Luật Raoults chiếm sự thay đổi này trong việc thoát khỏi các hạt.Sử dụng phần mol, về mặt lý thuyết có thể xác định có bao nhiêu hạt trên bề mặt dung dịch sẽ có thể thoát ra, do đó xác định áp suất hơi của dung dịch. Sự thay đổi áp suất hơi cũng ảnh hưởng đến các điểm nóng chảy và sôi.Trong các giải pháp, điểm nóng chảy thường thấp hơn và điểm sôi cao hơn ở dạng tinh khiết dung môi.Luật Raoults giả định giải pháp đang được kiểm tra là một giải pháp lý tưởng.Vì các giải pháp lý tưởng chỉ là lý thuyết, luật Raoults được sử dụng làm luật hạn chế.Một giải pháp gần hơn là trở thành một giải pháp lý tưởng, luật Raoults chính xác hơn sẽ được áp dụng khi áp dụng cho giải pháp đó.Các giải pháp cực kỳ loãng hoạt động gần như chính xác như các quốc gia luật Raoults, trong khi các giải pháp tập trung sẽ không hoạt động như luật cho thấy.