Τι είναι η συγκέντρωση διαλύματος;

Οι λύσεις είναι ομοιογενή μίγματα που προκύπτουν από τη διάλυση, σε μοριακό επίπεδο, μία ή περισσότερες διαλυμένες ουσίες εντός του διαλύτη mdash.το μέσο διάλυσης.Ο διαλύτης μπορεί επίσης να αποτελείται από περισσότερες από μία ουσίες, εφ 'όσον διαλύονται μεταξύ τους.Στη συνηθισμένη χρήση, η λύση λέξης αναφέρεται σε ουσίες που διαλύονται σε υγρό διαλύτη, αν και η ευρεία χρήση της λέξης δεν είναι τόσο περιορισμένη.Οι επιστήμονες ονομάζουν ποσότητα διαλυμένης ουσίας ή πλούτο μέσα σε μια λύση, τη συγκέντρωση διαλύματος .Υπάρχουν διάφοροι τρόποι ποσοτικοποίησης mdash;ή να εκχωρήσετε μια αριθμητική τιμή στο mdash;συγκέντρωση διαλύματος.

Οι μέθοδοι που χρησιμοποιούνται για την αναφορά συγκέντρωσης ποικίλλουν, ανάλογα με το αν η χρήση είναι επιστημονική ή όχι mdash;και μερικές φορές ανάλογα με τη συγκεκριμένη επιστήμη.Ειδικά μεταξύ των αναλυτικών χημικών, η πιο κοινή μονάδα για τη συγκέντρωση διαλύματος αναφοράς είναι η γραμμομορυχία.Αυτός ο όρος προέρχεται από τη λέξη mole, αναφερόμενη σε μια συγκεκριμένη ενώσεις μοριακό βάρος σε γραμμάρια.Μπορεί να φανεί εύκολα ότι, δεδομένου ότι τα μοριακά τους βάρη διαφέρουν, ένα μοσχάρι ζάχαρης δεν είναι ίσο σε βάρος σε ένα μολύβι αλατιού.Το χλωριούχο νάτριο έχει τον χημικό τύπο NaCl Mdash.Είναι το προϊόν αντίδρασης που παράγεται συνδυάζοντας το μέταλλο νατρίου (Na) με αέριο χλωρίου (CL).Το ατομικό βάρος του νατρίου είναι 22,99.Το ατομικό βάρος του χλωρίου είναι 35,45.Η απλή προσθήκη δίνει το μοριακό βάρος του αλατιού ως 58.44 mdash;Δηλαδή, ένα mole του NaCl ζυγίζει 58,44 γραμμάρια.Διαλύοντας αυτή την ποσότητα NaCl στο νερό για να δημιουργηθεί ένα λίτρο (1,06 τετραγωνικά) διαλύματος έχει ως αποτέλεσμα ένα ακριβώς ένα γραμμομοριακό διάλυμα (1,0 m).Ο ορισμός για την κανονικότητα δεν είναι πολύ διαφορετικός από αυτόν για την γραμμομοριακή, αλλά ενσωματώνει την έννοια των ισοδύναμων.Για παράδειγμα, ένα διάλυμα που είναι 1,0 μοριακό σε φωσφορικό οξύ (H

3

PO

4

), αφού παράγει τρία ιόντα υδρογόνου για κάθε μόριο φωσφορικού οξέος, είναι 3,0 φυσιολογικό (3,0 Ν).Αν και στην αρχή μπορεί να φαίνεται επωφελές να χρησιμοποιηθούν η κανονικότητα στη θέση της γραμμομοριακής ως το πρότυπο συγκέντρωσης διαλύματος, η κανονικότητα δεν είναι απόλυτος όρος, αλλά εξαρτάται από τη χρήση της λύσης.Για το λόγο αυτό, η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας προέτρεψε τη διακοπή της κανονικότητας στην έκφραση συγκέντρωσης διαλύματος. Η μολικότητα χρησιμοποιείται ακόμη λιγότερο συχνά από την κανονικότητα.Ένα διάλυμα είναι ένα molal (1,0 m) εάν αποτελείται από ένα μοσχάρι διαλυμένο διαλυμένο σε ένα κιλό mdash.όχι λύσης mdash;αλλά του διαλύτη.Καταρχάς, μπορεί να φαίνεται ότι η μολικότητα δεν παρέχει ιδιαίτερα πολύτιμες ιδιότητες που το καθιστούν χρήσιμο ως όρος για τη συγκέντρωση διαλύματος.Δεν περιλαμβάνει τον όγκο, ωστόσο, αλλά μόνο το βάρος mdash;για διαλυτή ουσία και διαλύτη.Αυτό σημαίνει ότι η μολικότητα δεν είναι εξαρτώμενη από τη θερμοκρασία, καθιστώντας την μονάδα επιλογής σε εκείνες τις περιοχές της χημείας που περιλαμβάνουν ιδιότητες και mdash.αυτές τις ιδιότητες που περιλαμβάνουν τον αριθμό των σωματιδίων.