Apa itu konsentrasi solusi?

Solusi adalah campuran homogen yang dihasilkan dari pelarutan, pada tingkat molekuler, satu atau lebih zat terlarut dalam pelarut mdash;media pembubaran.Pelarut juga dapat terdiri dari lebih dari satu zat, selama mereka juga larut satu sama lain.Dalam penggunaan biasa, solusi kata mengacu pada zat yang dilarutkan dalam pelarut cair, meskipun penggunaan kata yang luas tidak begitu terbatas.Para ilmuwan menyebut kuantitas atau kekayaan zat terlarut dalam suatu larutan konsentrasi solusi .Ada sejumlah cara untuk mengukur mdash;atau menetapkan nilai numerik ke mdash;Konsentrasi Solusi.

Metode yang digunakan untuk melaporkan konsentrasi bervariasi, tergantung pada apakah penggunaannya ilmiah atau tidak mdash;dan terkadang tergantung pada sains tertentu.Terutama di antara ahli kimia analitik, unit yang paling umum untuk konsentrasi solusi pelaporan adalah molaritas.Istilah ini berasal dari kata tahi lalat, merujuk pada senyawa tertentu berat molekul dalam gram.Dapat dengan mudah dilihat bahwa, karena berat molekulnya berbeda, mol gula tidak sama beratnya dengan mol garam.

Pertimbangkan bagaimana satu larutan molar dari garam meja disiapkan.Sodium klorida memiliki formula kimia NaCl mdash;Ini adalah produk reaksi yang diproduksi dengan menggabungkan logam natrium (NA) dengan gas klorin (CL).Berat atom natrium adalah 22,99;Berat atom klorin adalah 35,45.Penambahan sederhana memberikan berat molekul garam sebagai 58.44 mdash;Artinya, mol NaCl memiliki berat 58,44 gram.Melarutkan kuantitas NaCl ini dalam air untuk membuat liter (1,06 liter) larutan menghasilkan persis satu larutan molar (1,0 m).

Lebih jarang, konsentrasi larutan dapat diekspresikan dalam hal normalitas atau molalitas.Definisi untuk normalitas tidak jauh berbeda dari untuk molaritas, tetapi menggabungkan konsep kesetaraan.Sebagai contoh, larutan yang 1,0 molar dalam asam fosfat (H ₃ PO ₄ ), karena menghasilkan tiga ion hidrogen untuk setiap molekul asam fosfat, adalah 3,0 normal (3,0 N).Meskipun pada awalnya mungkin tampak menguntungkan untuk menggunakan normalitas sebagai pengganti molaritas sebagai standar konsentrasi solusi, normalitas bukanlah istilah absolut, tetapi tergantung pada penggunaan larutan.Untuk alasan ini, Uni Internasional Kimia Murni dan Terapan telah mendesak penghentian normalitas dalam mengekspresikan konsentrasi solusi.

Molalitas digunakan bahkan lebih jarang daripada normalitas.Solusi adalah satu molal (1,0 m) jika terdiri dari satu mol zat terlarut dalam satu kilogram mdash;bukan solusi mdash;tetapi dari pelarut.Pada awalnya, mungkin tampak bahwa molalitas tidak memberikan sifat yang sangat berharga menjadikannya berguna sebagai istilah untuk konsentrasi larutan.Namun, itu tidak melibatkan volume, tetapi hanya berat mdash;baik untuk zat terlarut dan pelarut.Ini berarti molalitas tidak bergantung pada suhu, menjadikannya unit pilihan di bidang kimia yang melibatkan sifat koligatif mdash;sifat -sifat yang melibatkan jumlah partikel.