Ano ang konsentrasyon ng solusyon?

Ang mga solusyon ay mga homogenous mixtures na nagreresulta mula sa pagtunaw, sa antas ng molekular, isa o higit pang mga solute sa loob ng solvent mdash;ang dissolving medium.Ang solvent ay maaari ring binubuo ng higit sa isang sangkap, hangga't sila rin, ay matunaw sa isa't isa.Sa ordinaryong paggamit, ang salitang solusyon ay tumutukoy sa mga sangkap na natunaw sa isang likidong solvent, bagaman ang malawak na paggamit ng salita ay hindi limitado.Tinatawag ng mga siyentipiko ang solute na dami o kayamanan sa loob ng isang solusyon nito na konsentrasyon ng solusyon .Mayroong isang bilang ng mga paraan upang matukoy at mdash;o magtalaga ng isang bilang na halaga sa mdash;Konsentrasyon ng Solusyon.at kung minsan depende sa partikular na agham.Lalo na sa mga analytical chemists, ang pinaka -karaniwang yunit para sa pag -uulat ng konsentrasyon ng solusyon ay ang molarity.Ang terminong ito ay nagmula sa salitang nunal, na tumutukoy sa isang partikular na compound ng molekular na timbang sa gramo.Madali itong makita na, dahil naiiba ang kanilang mga molekular na timbang, ang isang nunal ng asukal ay hindi pantay sa timbang sa isang nunal ng asin.Ang sodium chloride ay may pormula ng kemikal nacl mdash;Ito ang reaksyon ng produkto na ginawa sa pamamagitan ng pagsasama ng metal na sodium (NA) na may gas na chlorine (CL).Ang bigat ng atomic ng sodium ay 22.99;Ang timbang ng atomic ng Chlorine ay 35.45.Ang simpleng karagdagan ay nagbibigay ng molekular na bigat ng asin bilang 58.44 mdash;Iyon ay, isang nunal ng NaCl ang may timbang na 58.44 gramo.Ang pagtanggal ng dami ng NaCl na ito sa tubig upang makagawa ng isang litro (1.06 quarts) ng mga solusyon ay nagreresulta sa isang eksaktong isang solusyon ng molar (1.0 m).

Mas madalas, ang konsentrasyon ng solusyon ay maaaring ipahayag sa mga tuntunin ng normalidad o molality.Ang kahulugan para sa normalidad ay hindi naiiba sa na para sa molarity, ngunit isinasama ang konsepto ng mga katumbas.Bilang halimbawa, ang isang solusyon na 1.0 molar sa posporiko acid (H

3

PO

4

), dahil gumagawa ito ng tatlong mga hydrogen ion para sa bawat molekula ng posporiko acid, ay 3.0 normal (3.0 N).Bagaman sa una ay tila kapaki -pakinabang na gumamit ng normalidad sa lugar ng molarity bilang pamantayan ng konsentrasyon ng solusyon, ang normalidad ay hindi isang ganap na termino, ngunit nakasalalay sa paggamit ng solusyon.Para sa kadahilanang ito, ang internasyonal na unyon ng dalisay at inilapat na kimika ay hinikayat ang pagtanggi ng normalidad sa pagpapahayag ng konsentrasyon ng solusyon.Ang isang solusyon ay isang molal (1.0 m) kung binubuo ito ng isang nunal ng solute na natunaw sa isang kilo at mdash;hindi ng solusyon at mdash;ngunit ng solvent.Sa una, maaaring tila ang molality ay hindi nagbibigay ng lalo na mahalagang mga katangian na ginagawang kapaki -pakinabang bilang isang term para sa konsentrasyon ng solusyon.Hindi ito kasangkot sa dami, gayunpaman, ngunit ang timbang at mdash lamang;para sa parehong solute at solvent.Nangangahulugan ito na ang molality ay hindi nakasalalay sa temperatura, na ginagawa itong yunit ng pagpili sa mga lugar ng kimika na kinasasangkutan ng mga katangian ng colligative at mdash;Ang mga pag -aari na kinasasangkutan ng mga bilang ng mga particle.