ความเข้มข้นของสารละลายคืออะไร?
solutions สารละลายเป็นสารผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งเป็นผลมาจากการละลายในระดับโมเลกุลตัวละลายหนึ่งตัวหรือมากกว่าภายในตัวทำละลาย mdash;สื่อละลายตัวทำละลายอาจประกอบด้วยสารมากกว่าหนึ่งชนิดตราบใดที่พวกเขาละลายในกันและกันเช่นกันในการใช้งานทั่วไปคำว่าคำว่าสารหมายถึงสารที่ละลายในตัวทำละลายของเหลวแม้ว่าการใช้คำในวงกว้างไม่ จำกัดนักวิทยาศาสตร์เรียกปริมาณตัวละลายหรือความร่ำรวยภายในสารละลายความเข้มข้นของสารละลาย
มีหลายวิธีในการหาปริมาณ mdash;หรือกำหนดค่าตัวเลขให้ mdash;ความเข้มข้นของการแก้ปัญหาวิธีการที่ใช้ในการรายงานความเข้มข้นแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับว่าการใช้งานเป็นวิทยาศาสตร์หรือไม่ mdash;และบางครั้งขึ้นอยู่กับวิทยาศาสตร์เฉพาะโดยเฉพาะอย่างยิ่งในหมู่นักเคมีวิเคราะห์หน่วยที่พบบ่อยที่สุดสำหรับการรายงานความเข้มข้นของสารละลายคือโมลาร์คำนี้ได้มาจากคำว่าโมลหมายถึงสารประกอบเฉพาะน้ำหนักโมเลกุลในกรัมมันสามารถเห็นได้อย่างง่ายดายว่าเนื่องจากน้ำหนักโมเลกุลของพวกเขาแตกต่างกันโมลของน้ำตาลจึงไม่เท่ากันกับน้ำหนักของเกลือ
พิจารณาว่าวิธีการแก้ปัญหาเกลือของฟันกรามเดียวโซเดียมคลอไรด์มีสูตรเคมี NaCl mdash;มันเป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกิดจากการรวมโลหะโซเดียม (NA) กับก๊าซคลอรีน (CL)น้ำหนักอะตอมของโซเดียมคือ 22.99;น้ำหนักอะตอมของคลอรีนคือ 35.45การเพิ่มอย่างง่ายให้น้ำหนักโมเลกุลของเกลือเป็น 58.44 mdash;นั่นคือโมลของ NaCl มีน้ำหนัก 58.44 กรัมการละลาย NaCl ในปริมาณนี้ในน้ำเพื่อทำสารละลายลิตร (1.06 ควอร์ต) ส่งผลให้เกิดการแก้ปัญหาฟันกรามหนึ่งเส้น (1.0 ม.) น้อยกว่าบ่อยครั้งความเข้มข้นของสารละลายอาจแสดงในแง่ของความเป็นปกติหรือ molalityคำจำกัดความของภาวะปกติไม่ได้แตกต่างจากสิ่งนั้นมากนัก แต่รวมเอาแนวคิดของการเทียบเท่าตัวอย่างเช่นวิธีการแก้ปัญหาที่เป็น 1.0 โมลาร์ในกรดฟอสฟอริก (H3
PO4 ) เนื่องจากมันผลิตไฮโดรเจนไอออนสามตัวสำหรับทุกโมเลกุลของกรดฟอสฟอริกคือ 3.0 ปกติ (3.0 N)แม้ว่าในตอนแรกมันอาจดูเหมือนเป็นประโยชน์ในการใช้ความเป็นปกติแทนการโมลาร์เป็นมาตรฐานของความเข้มข้นของการแก้ปัญหาความปกติไม่ใช่คำที่แน่นอน แต่ขึ้นอยู่กับการใช้สารละลายด้วยเหตุนี้สหภาพแรงงานระหว่างประเทศของเคมีบริสุทธิ์และประยุกต์ได้กระตุ้นให้เกิดการหยุดความเป็นปกติในการแสดงความเข้มข้นของการแก้ปัญหา molality ถูกนำมาใช้แม้แต่น้อยกว่าปกติวิธีแก้ปัญหาคือหนึ่งโมล (1.0 ม.) หากประกอบด้วยหนึ่งโมลของตัวถูกละลายละลายในกิโลกรัม mdash;ไม่ใช่วิธีแก้ปัญหา mdash;แต่ของตัวทำละลายในตอนแรกอาจดูเหมือนว่า molality ไม่มีคุณสมบัติที่มีค่าโดยเฉพาะอย่างยิ่งทำให้มีประโยชน์เป็นคำสำหรับความเข้มข้นของการแก้ปัญหาอย่างไรก็ตามมันไม่เกี่ยวข้องกับปริมาณ แต่มีเพียงน้ำหนัก mdash;สำหรับทั้งตัวถูกละลายและตัวทำละลายซึ่งหมายความว่า molality ไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิทำให้เป็นหน่วยของการเลือกในพื้นที่ของเคมีที่เกี่ยวข้องกับคุณสมบัติ colligative mdash;คุณสมบัติเหล่านั้นที่เกี่ยวข้องกับจำนวนอนุภาค