การแก้ปัญหาคือการผสมที่เป็นเนื้อเดียวกันซึ่งเป็นผลมาจากการละลายในระดับโมเลกุลหนึ่งตัวหรือมากกว่าหนึ่งตัวถูกละลายใน "ตัวทำละลาย" - สื่อที่ละลาย ตัวทำละลายอาจประกอบด้วยสารมากกว่าหนึ่งชนิดตราบใดที่ละลายด้วยกัน ในการใช้งานทั่วไปคำว่าสารละลายหมายถึงสารที่ละลายในตัวทำละลายของเหลวแม้ว่าการใช้คำในวงกว้างจะไม่ จำกัด นักวิทยาศาสตร์เรียกว่าปริมาณตัวถูกละลายหรือความร่ำรวยภายในสารละลายที่มี ความเข้มข้นของสารละลาย มีหลายวิธีในการหาปริมาณ - หรือกำหนดค่าตัวเลขให้กับ - ความเข้มข้นของสารละลาย
วิธีการที่ใช้ในการรายงานความเข้มข้นแตกต่างกันไปขึ้นอยู่กับว่าการใช้งานเป็นวิทยาศาสตร์หรือไม่ - และบางครั้งก็ขึ้นอยู่กับวิทยาศาสตร์โดยเฉพาะ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในหมู่นักวิเคราะห์เชิงเคมีหน่วยที่พบบ่อยที่สุดสำหรับการรายงานความเข้มข้นของสารละลายคือ "โมลาร์" คำนี้มาจากคำว่า "โมล" ซึ่งหมายถึงน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบเฉพาะในหน่วยกรัม จะเห็นได้ว่าเนื่องจากน้ำหนักโมเลกุลแตกต่างกันโมลของน้ำตาลจึงมีน้ำหนักไม่เท่ากับเกลือหนึ่งโมล
พิจารณาวิธีการแก้ปัญหาฟันกรามหนึ่งของเกลือปรุง โซเดียมคลอไรด์มีสูตรทางเคมี NaCl - เป็นผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยาที่เกิดจากการรวมโลหะโซเดียม (Na) กับก๊าซคลอรีน (Cl) น้ำหนักอะตอมของโซเดียมคือ 22.99; น้ำหนักอะตอมของคลอรีนคือ 35.45 การเพิ่มอย่างง่ายทำให้น้ำหนักโมเลกุลของเกลือเท่ากับ 58.44 ซึ่งก็คือ NaCl ที่มีน้ำหนัก 58.44 กรัม การละลาย NaCl ปริมาณนี้ในน้ำเพื่อสร้างลิตร (1.06 ควอร์ต) ของสารละลายจะทำให้เกิดการแก้ปัญหาฟันกรามซี่เดียว (1.0 M)
บ่อยครั้งที่ความเข้มข้นของสารละลายอาจแสดงออกในรูปของ "ปกติ" หรือ "โมลิอลาริตี้" คำจำกัดความของภาวะปกตินั้นไม่แตกต่างจากคำว่าโมลาริตี้มากนัก แต่รวมเอาแนวคิดของ "การเทียบเท่า" ยกตัวอย่างเช่นวิธีแก้ปัญหาคือ 1.0 โมลาร์ในกรดฟอสฟอริก (H 3 PO 4 ) เนื่องจากมันผลิตไฮโดรเจนไอออนสามตัวสำหรับทุกโมเลกุลของกรดฟอสฟอริกเป็น 3.0 ปกติ (3.0 N) ถึงแม้ว่าในตอนแรกมันอาจจะเป็นประโยชน์ในการใช้ภาวะปกติแทนโมลาริตีเป็นมาตรฐานของความเข้มข้นของสารละลาย แต่ความปกตินั้นไม่ได้เป็นคำที่แน่นอน แต่ขึ้นอยู่กับการใช้งานของสารละลาย ด้วยเหตุนี้สมาพันธ์เคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์นานาชาติจึงเรียกร้องให้ยุติความเป็นมาตรฐานในการแสดงความเข้มข้นของสารละลาย
Molality ใช้บ่อยกว่าความปกติคือ วิธีแก้ปัญหาคือหนึ่งโมลาล (1.0 ม.) ถ้ามันประกอบด้วยโมลของตัวถูกละลายละลายในหน่วยกิโลกรัม - ไม่ใช่วิธีแก้ปัญหา - แต่เป็นตัวทำละลาย ในตอนแรกมันอาจดูเหมือนว่า molality นั้นไม่ได้มีคุณสมบัติที่มีคุณค่าโดยเฉพาะทำให้มันมีประโยชน์ในฐานะที่เป็นคำศัพท์สำหรับความเข้มข้นของสารละลาย มันไม่ได้เกี่ยวข้องกับปริมาณ แต่เพียงน้ำหนัก - สำหรับตัวถูกละลายและตัวทำละลาย นี่หมายถึงการผิดปรกติไม่ได้ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิทำให้เป็นหน่วยของทางเลือกในพื้นที่ของเคมีที่เกี่ยวข้องกับคุณสมบัติ "colligative" - คุณสมบัติเหล่านั้นเกี่ยวข้องกับจำนวนของอนุภาค
