Τι είναι ο αριθμός χρέωσης;

Μία από τις πιο θεμελιώδεις κινητήριες δυνάμεις των χημικών αντιδράσεων είναι οι δεσμοί ηλεκτρονίων που σχηματίζονται μεταξύ των ατόμων.Τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφουν τον πυρήνα ενός ατόμου σε κελύφη.Κάθε κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου έχει έναν καθορισμένο αριθμό ηλεκτρονίων που διατηρεί όταν είναι δυνατόν, ακόμη και αν διαφοροποιεί το καθαρό φορτίο του ατόμου.Τα ηλεκτρόνια και τα πρωτόνια έχουν την ίδια ποσότητα ηλεκτρικού φορτίου ξεχωριστά.Το ποσό της χρέωσης ενός δεδομένου ατόμου εκφράζεται ως υπερκειμένου στα δεξιά του ονόματος του στοιχείου.Για παράδειγμα, na ¹⁺.Ο αριθμός SuperScript και το σημάδι είναι γνωστή ως ο αριθμός φόρτισης

Το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων ενός ατόμου ονομάζεται κέλυφος σθένους και αποτελεί τη βάση των χημικών αντιδράσεων.Κάθε κέλυφος έχει διαφορετικό αριθμό ηλεκτρονίων: το εσώτερο κέλυφος περιέχει δύο ηλεκτρόνια, το επόμενο περιέχει οκτώ και οι επακόλουθες περιέχουν 18. Ο αριθμός φόρτισης προέρχεται από τις φυσικές τάσεις των ατόμων που έχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους, είτε πρόκειται για την απόκτηση είτεχάνοντας ηλεκτρόνια.Τα στοιχεία είναι διατεταγμένα στον περιοδικό πίνακα σε ομάδες ανάλογα με τον αριθμό των ηλεκτρονίων στα κελύφη σθένους τους.Εάν δύο στοιχεία βρίσκονται στην ίδια στήλη ή ομάδα στον περιοδικό πίνακα, έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων που διατίθενται για χημικές αντιδράσεις.Ομάδες I και II MDASH;είναι αλκαλικά μέταλλα και μέταλλα αλκαλικής γης.Έχουν κελύφη σθένους που είναι σχεδόν άδειο, με μόνο ένα ή δύο ηλεκτρόνια αντίστοιχα.Οι ομάδες III έως το VII είναι μη μέταλλα.Η ομάδα III έχει τρία ηλεκτρόνια, η ομάδα IV έχει 4 και ούτω καθεξής.Τα ευγενή αέρια όπως το νέον, το ραδονικό και το Xenon έχουν πλήρη κελύφη σθένους και επομένως δεν αντιδρούν με άλλα στοιχεία.

Ο αριθμός φόρτισης καθορίζει ποιο είδος φορτίου θα έχει ένα άτομο άτομο εάν κερδίσει ή χάνει ηλεκτρόνια κατά τη διάρκεια μιας ιοντικής χημικής αντίδρασης.Για παράδειγμα, το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο όταν αντιδρά με χλώριο.Το χλώριο κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο.Οι αντίστοιχες χρεώσεις τους είναι 1+ και 1-.Στη φυσική τους κατάσταση, όλα τα στοιχεία έχουν αριθμό χρέωσης μηδέν, επειδή δεν υπάρχει κέρδος ή απώλεια ηλεκτρονίων.

Μεταβατικά στοιχεία στις στήλες 3 έως 12 του περιοδικού πίνακα μπορεί να δεσμεύεται με διαφορετικά στοιχεία.Ως εκ τούτου, οι αριθμοί φόρτισης τους θα διαφέρουν.Τα στοιχεία της ομάδας IV, όπως ο άνθρακας, έχουν αριθμό φόρτισης 4+/4-.Τείνουν να σχηματίζουν ομοιοπολικούς δεσμούς με άλλα άτομα, στα οποία τα ηλεκτρόνια μοιράζονται παρά να μεταφέρονται.