Số điện tích là gì?

Một trong những động lực cơ bản nhất của các phản ứng hóa học là các liên kết electron được hình thành giữa các nguyên tử.Các electron là các hạt tích điện âm quay quanh nhân của một nguyên tử trong vỏ.Mỗi lớp vỏ electron của một nguyên tử có một số lượng electron được thiết lập mà nó giữ lại khi có thể ngay cả khi nó làm giảm điện tích ròng của nguyên tử;Các electron và proton có cùng một lượng điện tích riêng lẻ.Lượng điện tích mà một nguyên tử đã cho được thể hiện dưới dạng siêu nhân ở bên phải tên phần tử;Ví dụ: NA 1+.Số và dấu hiệu SuperScript được gọi là số điện tích. Vỏ electron bên ngoài của một nguyên tử được gọi là vỏ hóa trị và là cơ sở của các phản ứng hóa học.Mỗi vỏ có số lượng electron khác nhau: vỏ bên trong cùng chứa hai electron, phần tiếp theo chứa tám và sau đó chứa 18. Số điện tích đến từ xu hướng tự nhiên của các nguyên tử có vỏ hóa trị đầy đủ, cho dù nó có liên quan đến việc tăng hoặc tăng hoặcMất electron.Các phần tử được sắp xếp trong bảng tuần hoàn theo nhóm theo số lượng electron trong vỏ hóa trị của chúng.Nếu hai nguyên tố nằm trong cùng một cột, hoặc nhóm, trên bảng tuần hoàn, chúng có cùng số lượng electron có sẵn cho các phản ứng hóa học.

ngoại trừ hydro, các phần tử ở phía bên trái của bảng mdash;Nhóm I và II Mdash;là kim loại kiềm và kim loại trái đất kiềm.Chúng có vỏ hóa trị gần như trống rỗng, chỉ có một hoặc hai electron tương ứng.Nhóm III thông qua VII là phi kim.Nhóm III có ba electron, nhóm IV có 4 và như vậy.Các khí cao quý như neon, radon và xenon có vỏ hóa trị đầy đủ và do đó không phản ứng với các yếu tố khác..Ví dụ, natri mất một electron khi phản ứng với clo;Clo thu được một electron.Phí tương ứng của họ là 1+ và 1-.Ở trạng thái tự nhiên của chúng, tất cả các yếu tố có số điện tích bằng 0 vì không có mức tăng hoặc mất electron. Các phần tử chuyển tiếp trong các cột 3 đến 12 của bảng tuần hoàn có thể liên kết với các yếu tố khác nhau.Do đó, số điện tích của họ sẽ khác nhau.Các yếu tố nhóm IV, chẳng hạn như carbon, có số điện tích là 4+/4-.Chúng có xu hướng hình thành các liên kết cộng hóa trị với các nguyên tử khác, trong đó các electron được chia sẻ thay vì chuyển.