Apa itu nomor biaya?

Salah satu kekuatan pendorong reaksi kimia yang paling mendasar adalah ikatan elektron yang terbentuk di antara atom.Elektron adalah partikel bermuatan negatif yang mengorbit inti atom dalam cangkang.Setiap cangkang elektron dari atom memiliki sejumlah elektron yang ditahan jika memungkinkan bahkan jika itu tidak seimbang muatan bersih atom;Elektron dan proton memiliki jumlah muatan listrik yang sama secara individual.Jumlah muatan atom yang diberikan dinyatakan sebagai superskrip di sebelah kanan nama elemen;Misalnya, Na ¹⁺.Nomor dan tanda superskrip dikenal sebagai nomor muatan.

Cangkang elektron luar dari atom disebut shell valensi, dan merupakan dasar dari reaksi kimia.Setiap cangkang memiliki jumlah elektron yang bervariasi: cangkang terdalam berisi dua elektron, yang berikutnya berisi delapan, dan yang berikutnya mengandung 18. Nomor muatan berasal dari kecenderungan alami atom untuk memiliki cangkang valensi penuh, apakah itu melibatkan mendapatkan ataukehilangan elektron.Elemen diatur dalam tabel periodik dalam kelompok sesuai dengan jumlah elektron dalam cangkang valensi mereka.Jika dua elemen berada di kolom yang sama, atau kelompok, pada tabel periodik, mereka memiliki jumlah elektron yang sama yang tersedia untuk reaksi kimia.

dengan pengecualian hidrogen, elemen di sisi kiri meja mdash;Grup I dan II Mdash;adalah logam alkali dan logam bumi alkali.Mereka memiliki cangkang valensi yang hampir kosong, dengan hanya satu atau dua elektron masing -masing.Kelompok III hingga VII adalah non -logam.Grup III memiliki tiga elektron, Grup IV memiliki 4 dan seterusnya.Gas mulia seperti neon, radon, dan xenon memiliki cangkang valensi penuh dan karenanya tidak bereaksi dengan elemen lain.

Nomor muatan menentukan jenis muatan apa yang akan dimiliki oleh atom individu jika ia memperoleh atau kehilangan elektron selama reaksi kimia ionik.Misalnya, natrium kehilangan satu elektron ketika bereaksi dengan klorin;Klorin memperoleh satu elektron.Tuduhan masing-masing adalah 1+ dan 1-.Dalam keadaan alami mereka, semua elemen memiliki jumlah muatan nol karena tidak ada gain atau hilangnya elektron.

Elemen transisi dalam kolom 3 hingga 12 dari tabel periodik dapat terikat dengan elemen yang berbeda.Oleh karena itu, nomor biaya mereka akan bervariasi.Elemen kelompok IV, seperti karbon, memiliki jumlah muatan 4+/4-.Mereka cenderung membentuk ikatan kovalen dengan atom lain, di mana elektron dibagikan daripada ditransfer.