Mi az a díjszám?

A kémiai reakciók egyik legalapvetőbb hajtóereje az atomok között képződött elektronkötések.Az elektronok negatív töltésű részecskék, amelyek a héjakban lévő atommagot keringnek.Az atom minden elektronhéjának beállított számú elektronja van, amelyet megtart, még akkor is, ha kiegyensúlyozhatja az atom nettó töltését;Az elektronok és a protonok egyenként azonos mennyiségű elektromos töltéssel rendelkeznek.Az adott atom töltésének összegét az elem nevének jobb oldalán lévő felülírásként fejezik ki;Például na ¹⁺.A Superscript számot és a jelet töltési számnak nevezzük.Minden héjnak különböző számú elektronja van: a legbelső héj két elektronot tartalmaz, a következő nyolc, az azt követő pedig 18 -at tartalmaz. A töltési szám az atomok természetes tendenciáiból származikElektronok elvesztése.Az elemeket a periódusos táblázatban csoportosítják, a valencia héjában lévő elektronok száma szerint.Ha két elem van ugyanabban az oszlopban, vagy csoportban, akkor a periódusos táblázatban azonos számú elektron áll rendelkezésre kémiai reakciókhoz.I. és II. Csoportok és MDASH;lúgos fémek és lúgos földfémek.Vannak valencia héjak, amelyek gyakorlatilag üresek, csak egy vagy két elektronnal.A III. Csoportok a VII -ig nem fémek.A III. Csoportnak három elektronja van, a IV. Csoportnak 4 és így tovább.A nemesgázok, mint például a neon, a radon és a xenon, teljes valencia héja van, ezért nem reagálnak más elemekkel.-Például a nátrium elveszíti az egyik elektronot, amikor klórral reagál;A klór egy elektronot nyer.A megfelelő töltések 1+ és 1-.Természetes állapotukban az összes elemnek nulla száma van, mivel nincs az elektronok nyeresége vagy vesztesége.Ezért a töltési számuk eltérő.A IV. Csoportos elemek, például a szén, töltési számuk 4+/4-.Hajlamosak kovalens kötéseket képezni más atomokkal, amelyekben az elektronok inkább megosztják, mint átadják.