Τι είναι η τιμή του ιωδίου;

Η τιμή του ιωδίου ή η τιμή προσρόφησης ιωδίου χρησιμοποιείται στην αναλυτική χημεία για να μετρηθεί η ποσότητα της ακορεοποίησης των ελαίων και των λιπών.Ζωικά και φυτικά έλαια και λίπη mdash?γνωστή χημικά ως τριγλυκερίδια mdash;έχουν αλυσίδες ατόμων άνθρακα που μπορούν να συνδεθούν με υδρογόνο.Όταν τα άτομα άνθρακα σε αυτές τις αλυσίδες συνδέονται με τον μέγιστο δυνατό αριθμό ατόμων υδρογόνου, το τριγλυκερίδιο λέγεται ότι είναι κορεσμένο, αλλά όταν υπάρχουν ένας ή περισσότεροι διπλοί δεσμοί μεταξύ ατόμων άνθρακα, υπάρχει λιγότερο υδρογόνο στο μόριο και το λίποςλέγεται ότι είναι ακόρεστο.Τα τριγλυκερίδια με έναν διπλό δεσμό είναι γνωστά ως μονοεξάτυλα και εκείνα με περισσότερους από έναν διπλούς δεσμούς είναι γνωστά ως πολυακυδατοειδή.Το ιώδιο μπορεί να συνδυαστεί με λίπη που έχουν διπλούς δεσμούς άνθρακα και επομένως ο αριθμός αυτών των δεσμών μπορεί να συναχθεί από την ποσότητα ιωδίου με το οποίο θα συνδυαστούν.φθόριο, χλώριο, βρώμιο και ιώδιο mdash.Μοιάζουν μεταξύ τους, καθώς είναι ένα ηλεκτρόνιο που βρίσκεται σε σχέση με μια σταθερή διαμόρφωση και μπορεί να σχηματίσει σταθερές ενώσεις με την κοινή χρήση ενός ζεύγους ηλεκτρονίων με ένα άλλο άτομο.Σε έναν δεσμό άνθρακα-υδρογόνου, το ενιαίο ηλεκτρόνιο του υδρογόνου και ένα ηλεκτρόνιο από τον άνθρακα μοιράζονται για να σχηματίσουν έναν μόνο ομοιοπολικό δεσμό.Όταν υπάρχει ένας διπλός δεσμός άνθρακα σε ένα ακόρεστο λίπος, κάθε ένα από τα άτομα άνθρακα μπορεί να σχηματίσει έναν δεσμό με αλογόνο.Επομένως, είναι δυνατόν να προσδιοριστεί ο βαθμός ακορεστίας ενός λίπους επιτρέποντάς του να συνδυαστεί με αλογόνο.Μια απλή δοκιμή για τα ακόρεστα λίπη είναι να αναμίξει το λίπος με ένα διάλυμα βρωμίου σε τετραχλωρίδιο άνθρακα.Εάν το λίπος είναι ακόρεστο, το καφέ ή το κίτρινο χρώμα του βρωμίου εξαφανίζεται καθώς συνδυάζεται με το λίπος.Για τον προσδιορισμό του βαθμού ακορεστίας, ωστόσο, χρησιμοποιείται κανονικά το ιώδιο, καθώς είναι εύκολο να μετρηθεί με ακρίβεια πόσο πολύ έχει εξαντληθεί το ιώδιο.επίσης γνωστός ως αριθμός ιωδίου mdash;ενός λίπους, μια γνωστή ποσότητα διαλύεται σε κατάλληλο διαλύτη, όπως το χλωροφόρμιο, και αναμιγνύεται με περίσσεια ιωδίου με τη μορφή μονοχλωριούχου ιωδίου (ICL), καθώς αυτό αντιδρά πιο εύκολα.Όπου υπάρχει διπλός δεσμός άνθρακα, ένα άτομο άνθρακα θα σχηματίσει έναν μόνο δεσμό με το χλώριο στο μονοχλωρίδιο του ιωδίου και το άλλο με το ιώδιο.Όταν ολοκληρωθεί η αντίδραση, το ιωδιούχο κάλιο προστίθεται στο υπόλοιπο μονοχλωρίδιο του ιωδίου για να απελευθερώσει το ιώδιο: ICL + 2KI RARR;KCL + I

2

.Το υπόλοιπο ιώδιο αντιδρά με ένα άμυλο για να σχηματίσει ένα σκούρο μπλε ένωση.Το ιώδιο αντιδρά με αυτό για να σχηματίσει άχρωμο ιόντα Ι

-

.Μόλις αντιδράσει όλο το ιώδιο, η λύση θα γίνει άχρωμη.Σε αυτό το σημείο, μπορεί να προσδιοριστεί η ποσότητα του θειοθειικού νατρίου που χρησιμοποιείται και από αυτό, η ποσότητα του ιωδίου που υπήρχε.Όταν είναι γνωστό αυτό το ποσό, η ποσότητα ιωδίου που αντέδρασε με το λίπος μπορεί να υπολογιστεί, δίνοντας την τιμή του ιωδίου, η οποία εκφράζεται ως γραμμάρια ιωδίου που χρησιμοποιούνται ανά 100 γραμμάρια λίπους..Ένα λίπος ή λάδι που είναι υψηλό σε ακόρεστα τριγλυκερίδια θα έχει υψηλή τιμή ιωδίου.Πολλά φυτικά έλαια είναι πλούσια σε ακόρεστα τριγλυκερίδια.Το ηλιέλαιο, για παράδειγμα, έχει τιμή ιωδίου 110-143, σε σύγκριση με 35-48 για ένα τυπικό ζωικό λίπος.Το λάδι καρύδας, αντίθετα, είναι εξαιρετικά κορεσμένο, με τιμή ιωδίου μόνο 6-11. Υπάρχουν δύο άλλοι αριθμοί που μπορεί να σχετίζονται με λίπη και έλαια.Ο αριθμός σαπωνοποίησης αποτελεί ένδειξη του μέσου μοριακού βάρους ενός λίπους και προσδιορίζεται με το σπάσιμο του σε γλυκερόλη και ένα άλας λιπαρών οξέων με θεραπεία με ισχυρό αλκάλιο.Ο αριθμός οξέος υποδεικνύει πόσο ελεύθερο λιπαρό οξύ περιέχει ένα λίπος και εκτιμάται από το αΤο Mount of Alkali που απαιτείται για την εξουδετέρωση του.