Ποιος είναι ο κανόνας οκτάδων;

Ο κανόνας οκτάδων είναι ένας βασικός κανόνας χημείας που επιτρέπει την εύκολη απομνημόνευση ορισμένων ατομικών ιδιοτήτων.Σύμφωνα με αυτόν τον χρήσιμο κανόνα, πολλά, αν όχι τα περισσότερα, τα άτομα θα προσπαθήσουν να χάσουν ή να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να έχουν συνολικά οκτώ στο εξωτερικό κέλυφος.Οι επιστήμονες έχουν διαπιστώσει ότι ένα άτομο είναι πιο σταθερό με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα και τα άτομα φαίνεται να προσπαθούν να κινούνται προς αυτή την ισορροπία.

Η δημοτικότητα του κανόνα των οκτάδων οφείλεται γενικά στον Gilbert Lewis, επιστήμονα και καθηγητή της Μασαχουσέτης και καθηγητή τουστις αρχές του 20ου αιώνα.Ενώ διδάσκει στο Πανεπιστήμιο του Χάρβαρντ το 1902, ο Lewis επέστησε τη δική του έρευνα, καθώς και εκείνη ενός σύγχρονου, γερμανικού χημικού Richard Albegg, για να δημιουργήσει ένα μοντέλο για τον κανόνα οκτάδων.Η ιδέα ήταν εδώ και αρκετό καιρό, αν και ο Lewis ήταν ο πρώτος που απεικόνισε την έννοια, θεωρώντας ότι τα άτομα είχαν μια ομόκεντρη κυβική δομή που είχε οκτώ γωνίες, δημιουργώντας έτσι την επιθυμία για οκτώ ηλεκτρόνια.Ο όρος octet κανόνας διαδόθηκε από έναν άλλο χημικό που εργάζεται για την ίδια έννοια, ένας Αμερικανός επιστήμονας που ονομάζεται Irving Langmuir.

Η σταθερότητα και η αντιδραστικότητα ενός ατόμου σχετίζεται συνήθως με τη διαμόρφωση των ηλεκτρονίων του.Τα ευγενή αέρια, όπως το νέον, το αργόν, το κρυπτόν και το Xenon, τείνουν να έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό ενεργειακό στρώμα.Το ήλιο αποτελεί σημαντική εξαίρεση από τον κανόνα οκτάδων, έχοντας μόνο δύο ηλεκτρόνια.Όταν ένα άτομο έχει οκτώ ηλεκτρόνια, θεωρείται γενικά σταθερό και συνήθως δεν θα αντιδρά με άλλα στοιχεία.Τα άτομα με λιγότερα από οκτώ ηλεκτρόνια είναι συχνά πολύ πιο αντιδραστικά και θα ενωθούν ή θα δημιουργήσουν ομόλογα με άλλα άτομα για να προσπαθήσουν να φτάσουν στο επίπεδο των οκτάδων. Οι χημικοί και οι μπερδεμένοι φοιτητές επισημαίνουν ότι ο κανόνας οκτάδων δεν πρέπει πραγματικά να εξεταστείΈνας κανόνας καθόλου, καθώς υπάρχουν πολλές εξαιρέσεις από τη συμπεριφορά.Αυτό δεν προκαλεί έκπληξη.Καθώς τα στοιχεία είναι τόσο ευρέως μεταβλητά στη συμπεριφορά σε άλλες περιπτώσεις, θα ήταν εξαιρετικά ασυνήθιστο για όλους να εγγραφούν σε αυτόν τον ενδιαφέρον κανόνα.Το υδρογόνο, για παράδειγμα, έχει μόνο ένα ηλεκτρόνιο, το οποίο το εμποδίζει να έχει αρκετούς χώρους για επτά άλλα ηλεκτρόνια για να μανδαλωθούν από άλλα άτομα.Το βηρύλλιο και το βόριο, έχουν μόνο δύο και τρία ηλεκτρόνια, αντίστοιχα, και ομοίως δεν θα μπορούσαν ποτέ να φτάσουν σε πλήρη οκτάδα. Μερικά άτομα, όπως το θείο, μπορούν στην πραγματικότητα να έχουν περισσότερα από οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα.Το Sulphur έχει έξι ηλεκτρόνια, αλλά συνήθως μόνο δύο είναι διαθέσιμα για δεσμούς.Μερικές φορές, θα συμβεί μια διαδικασία απορρόφησης ενέργειας, προκαλώντας τα έξι ηλεκτρόνια να διεγείρονται και να είναι διαθέσιμα για συγκόλληση, καθιστώντας συνολικά δυνατά 12 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό στρώμα.